2013高三化学周周练7详解可作为寒假作业

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1、2013高三化学周周练7详解可作为寒假作业一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．(2012·上海离考)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A．NaHS04溶液B．KF溶液C．KAl(S04)2溶液D．NaI溶液2．(2012·海南高考)25℃时，amol/L一元酸HA与bmol/LNaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()A．a—bB．a>bC．C(A一)=c(Na+)D．c(A一)

2、，增大B．通人CO2，溶液pH减小C．升高温度，此平衡常数增大D．加入NaOH固体，减小4．(2012·重庆高考)向10mL0．1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL。下列叙述正确的是()A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)>c(A13+)B．x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)>c(SO42-)C．x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH一)

3、c(OH一)=c(Ba2+)65．(2012·潍坊模拟)已知298K时下列物质的溶度积(单位略)。CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.3×10—31.77×10—101.12×10—126.7×10—15下列说法正确的是()A．等体积、浓度均为0．02mol/L的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀B．向含有浓度均为0．01mol/L的CrO42—和Cl—的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42—先沉淀C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++C1一=CH3CO

4、OH+AgClD．298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)>C(AgCl)>C(Ag2CrO4)>c(Ag2S)6．已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka常温下，向20mL0．1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0．1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是()A．a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1．0×10—11mol/LB．b点表示的溶液中c(CH3COO—)>c(Na+)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中相等67

5、．(2012·江苏高考，有改动)25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0．1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO—)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()A．pH=5．5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO—)>c(H十)>c(OH—)B．w点所表示的溶液中：C(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH—)C．pH=3．5的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH—)+c(CH3COOH)=0．1mol/LD．向W点所表示

6、的1．0L溶液中通入0．05toolHCl气体(溶液体积变化可忽略)：C(H+)=c(CH3COOH)+C(OH—)二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(15分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0．1mol/L的NaOH溶液，乙为0．1mol/L的HCl6溶液，丙为0．1mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH=；(2)丙溶液中存在电离平衡为(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH—)的大小关系为；(4)某同学用甲溶液分别滴定20．00ml。乙溶液和20．00mL丙溶

7、液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：①甲溶液滴定丙溶液的曲线是(填“图1”或“图2”)；②a=mL。9．(15分)常温下有浓度均为0．5mol·Ll的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。(1)上述溶液中，可发生水解的是(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)／c(OH—)的值(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积(填“大于

8、”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(5)以10mL溶液③，加水稀释到500ml．，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=。610．(14分)(1)(2012·山东高考)