11级奥赛班九月半月考化学试题

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1、11级奥赛班九月半月考化学试题可能用到的原子量：H—1C—12Na—23O—16Ca—40S—32一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：②＞①＞④＞③C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞①＞③=②2．关于氢键，下列说法正确的是A．氨易液化与氨分子间存在氢键无关B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C．甲硫醇(CH3SH)比

2、甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键D．HBr在水中的溶解性很大，原因是HBr与水形成了分子间氢键3．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为A．Mg2CNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．MgCNi34．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完

3、全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ·mol-1D．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量5．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高C．两种元素组成的分子一定只有极性键D．含阴离子的化合物一定有阳离子86．下列图

4、像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为7．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂，下列关于Xe的氟化物的叙述不正确的是A．XeF2分子中Xe原子最外层不是八电子结构B．XeF2、XeF4和XeF6的固态均是分子晶体C．熔点大小顺序XeF2

5、)ⅠⅡⅠ并达平衡。下列说法正确的是A．从起始到平衡所需时间：Ⅰ>ⅡB．平衡时Z的转化率：Ⅰ<ⅡC．平衡后若在Ⅰ中再加入0.1molY，则X的物质的量将减少D．平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小9．S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H2O2类似。下列说法错误的是A．S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化B．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClC．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2

6、分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子10．键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol—1460360436431176347A．SiCl4的熔点比SiC熔点低B．HCl的稳定性比HI稳定性高8C．C—C的键能大于Si—SiD．拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ11．下列有关化学反应方向的描述中正确的是A．任何能使焓减小的过程都能自发进行B．自发反应一定是熵增加，非自发反应一定是熵不变或减少C．∆H<0，∆S>0，在通常状况下均可自发进行D．∆H>0，∆S>0，较低温度

7、有利于反应自发进行12．配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是A．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂B．已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素C．分子中Pt和N之间为离子键D．N原子杂化方式为sp2杂化13．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉