化学人教版九年级上册原子的结构设计

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1、《原子的结构》教学设计一、教学目标知识技能1．了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电；2．了解原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；原子的质量主要集中在原子核上。3.了解原子核外的电子是分层排布的。过程方法1．了解原子结构模型的发展历程，体验猜想和模型方法在微观世界研究中的作用。2．体验“发现问题——实验验证——建立模型——解释模型”过程，初步应用由现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。3.通过想象原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。4．通过观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳

2、原子最外层电子数与元素性质的关系，培养学生归纳总结的能力。情感态度价值观逐渐树立世界是物质的，物质是可分的这一辩证唯物主义观点。体会到人们对物质世界的认识是不断深入、艰难曲折的，科学实验在科学发展历程中起到了重要作用，赏析科学家的创新过程。【教学重点】原子的构成；分析、交流、表达总结的能力原子核外电子排布、最外层电子结构特点。【教学难点】电子的分层排布、离子的形成、原子结构示意图的意义。二、学生认知分析1.在物理课上，“电荷”概念的引入和学习是从原子构成开始的。但是学生对于原子构成粒子的带电量和电性等知识还是需要通过本课题

3、的学习才能进一步认识的。2.初步探索了物质构成的奥秘，这节课要继续想象并探索核外电子排布的知识。三、教学过程教师活动学生活动设计意图环节一、创设情境，引入新课【讲述，并提出问题】原子的体积很小，如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就好像将一个乒乓球跟地球相比。观看，倾听，思考。利用图片和视频，激发学生的好奇心。环节二、循着历史的足迹，探寻原子结构模型的变迁，认识科学的发展史【讲述】1803年，近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。他说，原子是实心球体。倾听，了解历史上“实心球模型”的建立。了解历史上最早的

4、原子结构模型。讲述】1897年，英国科学家汤姆森通过实验发现了电子，电子带负电，是所有物质的原子共有的粒子。电子的发现摧毁了”原子不可再分“的观点，并建立了新的原子结构模型。科学们也从此叩开原子的大门，开始进一步揭示原子内部的秘密。倾听，了解了历史上“枣糕（西瓜）模型”：通过汤姆森发现电子，并提出新的原子结构模型，让学生认识到化学理论的发展是随着科学技术的进步而进步的。【讲述】1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构，进行了“α粒子散射实验”，即用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔。培养学生的观察能力

5、和表达能力。1918-1932年发现质子中子培养学生建立将微观问题模型化的科学研究方法。环节三、认识原子的构成，及构成粒子之间的关系【讲述】经过许多科学家不断的实验探索，人们终于比较清楚的认识了原子的构成。【提出问题】阅读教材P53内容，并根据图3-9所示和表3-1所示内容，你能从中获取关于原子构成的哪些信息？请用简洁的语言加以描述。学生阅读教材，讨论交流。得出：（1）原子是由原子核（带正电荷）和核外电子（带负电荷）两部分构成的；（2）原子核一般是由质子（带正电荷）和中子（不带电）构成的，特殊的氢原子中没有中子；（3）原子

6、的质量主要集中在原子核上；（4）原子核内的质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。培养学生阅读能力和归纳总结能力。【课堂练习】请根据氧原子的信息，分析氧原子的构成，并说明氧原子不带电的理由是什么？思考，交流表达。巩固所学知识环节四、原子核外电子的排布【讲解】（1）原子核与原子的相对大小关系。（2）（投影）以钠原子核外电子的分布为例讲解核外电子的分层排布，并讲解多电子原子中电子层的划分。（3）原子核外电子排布的几条基本规则（略）培养学生认真听讲的学习习惯。【讲述】用原子结构示意图可以简明、方便的

7、表示核外电子的排布。倾听，思考，认识原子结构示意图各部分表示的含义。帮助学生建构微观模型。观察图3-12所示的部分原子的结构示意图，看看你能发现哪些规律呢？学生分组讨论，交流，练习培养学生归纳总结的能力环节五、课堂小结