41-44课时导学案

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1、第41课时电解池（一）一、知识回顾与记忆1.电解定义在作用下，电解质在两个电极上分别发生和过程。2．能量转化形式转化为。3.电解池的组成和工作原理(电解CuCl2溶液)(1)构成条件①有与相连的两个电极。②(或)。③反应类型。（2）电极名称及电极反应（如图）（3）电子和离子移动方向①电子：从电源流向电解池的；从电解池的流向电源的。②离子：阳离子移向电解池的；阴离子移向电解池的。【课内练习】电源abcd1.右上图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）A.a为负极、b为

2、正极B．a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变2.下列关于电解池中形成闭合回路的叙述中，正确的是（）A.电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的B.金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C.在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D.相同的时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相同二、方法掌握与训练1.如何判断电解时的电极产物金属活性电极：电极材料失去电子，生成相应的金属阳离子。①阳极惰性电极：

3、溶液中的阴离子失去电子，生成相应的单质或高价化合物。阴离子放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根(NO3－、SO42-)16②阴极溶液中的阳离子得到电子，生成相应的单质或低价化合物阳离子的放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+1.如何正确书写电极反应式①首先判断阴、阳极。分析电极材料，判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电，阳极为金属活性电极时，电极材料放电。②再分析溶液中的离子种类。根据离

4、子放电顺序，分析电极反应，并判断电极产物，写出电极反应式。③电解水溶液时，应注意放电顺序中H+、OH－之后的离子一般不参与放电反应。3．如何正确书写电解的化学方程式①必须在反应符号“＝”上标明通电或电解。②只是电解质被电解，电解化学方程式中只写电解质及电解产物。如电解CuCl2溶液:CuCl2Cu+Cl2↑③只有水被电解，只写水及电解产物即可。如电解稀硫酸、氢氧化钠、硫酸钠溶液等:2H2O2H2↑+O2↑④电解质、水同时被电解，则都要写进方程式。如电解饱和食盐水:2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2N

5、aOH三、能力提升与练习电解过程的综合分析能力电解过程首先要学会根据反应现象或电池连结的电极，判断电极的阴阳极。然后能够根据电极和溶液中的电解质，判断电极反应和总反应，最后根据反应的情况判断溶液中的离子浓度的变化。【例1】(2010全国理综II)右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色）。回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是　　　　（填编号）；①A管溶液

6、由红变黄；　　②B管溶液由红变黄；③A管溶液不变色；　　　④B管溶液不变色；（2）写出A管中发生反应的反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（3）写出B管中发生反应的反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（4）检验a管中气体的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（5）检验b管中气体的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是　。【能力解析】由电解后溶液变红色，说明显酸性。A管是阴极发生还原反应

7、H+得电子，B管发生氧化反应，OH－失电子生成O2，并产生H+而显酸性。答案：（1）①   ④（2）2H++2e－＝H2↑(写2H2O+2e－＝2OH－＋H2↑同样给分)16Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓（3）4OH－－4e－＝2H2O+O2↑(写2H2O－4e－＝4H+＋O2↑同样给分)（4）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰（5）用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃（6）溶液呈红色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）课后达标练习1.用

8、铂电极（惰性）电解下列溶液,电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的c(H+)增大的是：①CuSO4②BaCl2③AgNO3④H2SO4（）A.①②B.①③C.①④D.②④2.下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是（）A．阳极的电极反应式为：2Cl－→Cl2↑+2e－B．阴极的电极反应式为：TiO2