化学人教版九年级上册原子的构成导学案

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1、课题2《原子的结构》（第一课时）学习目标：1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。2.理解原子不显电性的原因。3.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-20号元素的原子结构示意图。学习环节学习内容知识回顾1.物质是由等微观粒子构成的，这些粒子处于不断运动之中。2.在变化中，分子不会变成其他分子；在变化中，分子会变成其他分子。构成物质的分子是的最小粒子。3.在化学变化中，可以分为，又可以结合成新的。4.在化学变化中，不能再分，它是的最小粒子。自主学习主动探究知识点1：原子的构成【阅读】课本P53页的内容，完成下面问

2、题：1.原子是由居于原子中心的与构成的。2.原子核是由与构成的。3.每个质子带电荷，每个电子带电荷，中子电荷。探究1：仔细观察下列表格中几种原子的构成，回答下列问题原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯1718171.表中各原子都有几个质子，几个电子，原子核带了多少单位的正电荷，核外带了多少单位的负电荷？对于整个原子来说对外显不显电性？为什么？2.从表中各原子中微粒数目和所带电荷数，你能找到多少等式？===小结1：（带1个单位）———1.原子（不带电）原子核（带1个单位）2.核电荷数==知识点2：核外电子排

3、布【阅读】课本P53页内容，完成下面问题：1.原子的核外电子是排布的，元素的原子核外电子层最少只有，最多有，最外层电子不超过（只有一层的，电子不超过）2.原子结构示意图各部分表示的含义：表示：氧原子的结构示意图：表示：探究2：动手试一试，小组内通过两两合作完成1到20号元素的原子结构示意图，并相互评分。看谁画得又快又好。小结2：原子核外电子分层排布，排布的规则：先里后外，逢八重排。知识点3：探究3：1.对照课本P54页各原子示意图，讨论元素性质与元素最外层电子数的关系（带“金”字旁的都是金属）2.元素分布最外层电子数化学性质稀有气体元素8

4、个（氦为个）金属元素一般为4个不稳定非金属元素一般为4个不稳定从上表可以得出元素的决定了元素的化学性质联系生活巩固练习1.下列有关原子的说法中正确的是（）A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上2.锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）A.1B.3C.4D.73.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是；（2

5、）化学变化中的最小微粒是；（3）能直接构成物质的粒子是；（4）构成原子核的粒子是；（5）带正电的粒子是；（6）带负电的粒子是；（7）不带电的粒子是；（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是；（9）质量最小的的是；（10）在同一原子中数目相等的是。4.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同），属于阳离子的有，属于阴离子的有________,属于同种元素的为。5.道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原子学说中，包括以下三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；③原子是微小的

6、实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是（填序号）。离子的形成【阅读】课本P54页内容，完成下面问题：1.微粒的电子排布如果最外层有个电子（氦为个电子），这样的结构叫做结构。2.钠、镁、铝等金属原子最外层电子一般，在化学反应中易；氯、氧、硫、磷等非金属原子的最外层电子一般都易，这样就都趋于达到相对稳定结构。3.原子得到电子或失去电子后，原本对外不显电性变成整体带上电荷，我们把带电的原子叫做，带正电的原子叫，带负电的原子叫。4.构成物质的粒子，

7、除了和，还有，例如。5.观看氯化钠的形成动画演示，回答下列问题：①化学反应中，钠原子易失去最外层电子，形成带个单位的，氯原子易得到个电子，形成带个单位的。阴阳离子由于静电作用而形成不带电性的氯化钠。②钠原子的结构示意图为：钠离子的结构示意图为：氯原子的结构示意图为：氯离子的结构示意图为：③请写出钠离子的符号：请说出它的含义（提示：见书P55注解1）请写出氯离子的符号：请说出它的含义小结3：原子得失电子后形成离子，阴阳离子结合构成物质，离子也是构成物质的微粒。