高中化学水的电离和溶液的酸碱性

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时一、水的电离1.水的电离2H2OH3O++OH-H2OH++OH-简写为：总结水的电离有什么特点？电离方程式怎么写？实验证明，在25℃时，1L水（物质的量是多少？）中只有1×10-7mol的水分子发生电离，那么，纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？浓度是多少？水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L结论：水是一种极弱的电解质，能发生极微弱的电离2.水的离子积常数K电离.c(H2O)=25℃时，Kw=c(H+).c(OH-)=10-14K电离=c(H+)•c(OH-)c（H2O）近视55.6mol/L，常

2、数常数c(H+)•(OH-)=Kw——水的离子积常数，无单位定义：一定温度下，水电离出的H+、OH-的浓度的乘积为一常数，叫水的离子积常数，简称水的离子积。分析表格中的数据，有何规律，并解释之。温度/t℃0℃20℃25℃50℃100℃Kw/10-140.1340.6811.015.4755.0温度越高，Kw越大。水的电离是吸热过程。▲升高温度，促进水的电离,Kw增大。对常温下的纯水进行下列操作，填写下表条件溶液酸碱性水的电离平衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)、c(OH-)浓度大小关系Kw加热加HCl加NaOH中性正向增大增大c(H+)=c(OH-)增大

3、酸性逆向增大减小c(H+)>c(OH-)不变碱性逆向减小增大c(H+)

4、12，计算：在100ml纯水中滴入1滴(0.05ml)1mol/L的NaOH溶液，计算溶液中的c(OH-),c(H+)和水电离出的C(OH-)的变化？解：c(OH-)=n(OH-)/Vaq=0.05×10-3L×1mol/L0.1L=5×10-4mol/L1×10-14/5×10-4=2×10-11(mol/L)c(OH-)水=c(H+)水=c(H+)溶液=2×10-11(mol/L)c(H+)=Kw/c(OH-)=思路：分析溶液中存在的微粒种类及其来源2)25℃，0.01mol/L盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)为多少？1

5、)判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。√××c(H+)=0.01mol/Lc(OH-)=KW/c(H+)=10-12mol/Lc(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=KW/c(OH-)=10-12mol/L3)25℃，0.01mol/LNaOH溶液中.c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(OH-)为多少？4)25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④

6、醋酸③＞④＞①＞②二、溶液的酸碱性和PH1.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系P46思考与交流讨论：溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度有什么关系？常温下c(H+)=c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)中性溶液c(H+)=1×10—7mol/Lc(OH-)=1×10—7mol/L酸性溶液c(H+)＞1×10—7mol/Lc(OH-)＜1×10—7mol/L碱性溶液c(H+)＜1×10—7mol/Lc(OH-)>1×10—7mol/L讨论：已知KW100℃=10-12在100℃时，纯水中c(H+)为多少？c(H+)＞1×10—7mol/

7、L是否说明该溶液呈酸性？没有温度不能用c(H+)是否等于7来判断溶液酸、碱、中性。只能通过两者相对大小比较100℃时，c(H+)=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？练习：1)10-5mol/L、0.1mol/L、0.5mol/L、1mol/L、3mol/L盐酸溶液的pH值分别为多少？2)室温10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶液的pH值为多少？计算碱溶液pH值应先算c(OH-)，再利用KW计算出c(H+)若pOH用OH-物质的量浓度的负对数来表示，则0.1mol/LNaOH溶液的pOH值为多少？1、意义：pH的大小能反映出溶液中c

8、(H+)的高低,即表示稀