【同步练习】《化学反应的方向和限度》（苏教版）

《【同步练习】《化学反应的方向和限度》（苏教版）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、《化学反应的方向和限度》同步练习第一课时◆基础题1．下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是(　　)A．化学反应的焓变与其反应的方向无关B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向C．反应焓变为正值时不利于反应自发进行D．焓变为负值的反应都能自发进行2．以下说法正确的是(　　)A．所有自发进行的化学反应是熵增加的反应B．熵增加的反应都是自发反应C．由熵判据可以直接决定反应方向D．熵变是决定反应是否可以自发进行的其中一个因素3．下列说法正确的是(　　)A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发

2、进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝185.57kJ·mol－1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向4．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是(　　)21·世纪*教育网A．低温下能自发进行B．高温下能

3、自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行5．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是(　　)A．该反应是熵增大的反应B．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率D．该反应常温下能自发进行

4、，因为正反应是吸热反应6．某化学反应其ΔH＝122kJ·mol－1，ΔS＝231J·(mol·K)－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行(　　)A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行7．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是(　　)21·cn·jy·comA．2O3(g)===3O2(g)　ΔH<0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)=

5、==2NH3(g)　ΔH<0D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH>08．下列说法正确的是(　　)A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0C．某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发D．KNO3溶于水的过程熵值减小9．指出下列反应或过程的ΔS的正、负号，并判断常温时，反应能否自发进行。(1)2H2O2(aq)===2H2O(l)＋

6、O2(g)ΔS__________0，________自发进行(2)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔS________0，________自发进行(3)－10℃的水结冰ΔS________0，______自发进行10．有A、B、C、D四个反应：反应ABCDΔH/(kJ·mol－1)＋10.5＋1.80－126－11.7ΔS/(J·mol－1·K－1)30.0－113.084.0－105.0则在任何温度下都能自发进行的反应是________；任何温度下都不能自发进行的反应是___

7、_____；另两个反应中，在温度高于________℃时可自发进行的反应是________；在温度低于________℃时可自发进行的反应是________。2·1·c·n·j·y◆提高题1．25℃、1.01×105Pa时，反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝56.7kJ·mol－1自发进行的原因是该反应(　　)21*cnjy*comA．是吸热反应　　　　B．是放热反应C．是熵减反应D．熵增效应大于能量效应2．下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是(　　)A．CaCO3(

8、s)===CaO(s)＋CO2(g)B．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)D．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)3．分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是(　　)A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)　ΔH＝163kJ·mol－1B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)　ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　Δ