基础化学课后习题答案

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1、基础化学第一章习题参考答案3.(1)5位，(2)3位，(3)2位，(4)1位，(5)2位。4.5.式中，花括号代表量的值，方括号代表量的单位。6.1mi3=1.6093443km3=4.168182km3，所以水资源的总体积V=(317000000+7000000+2000000+30000)×4.168182km3=1.3590×109km37.8.759.10.设称取含结晶水的葡萄糖(C6H12O6·H2O)的质量为m,11.12.∵10KI+2KMnO4+8H+=12K++2MnO2+5I2+4H2O∴75基础化学第二

2、章习题参考答案1.根据,2.(1)溶液乙的蒸气压下降小，故蒸气压高。（2）乙溶液浓度变浓,甲溶液浓度变稀。因为浓度不同的溶液置于同一密闭容器中，由于不同，P不同，蒸发与凝聚速度不同。乙溶液蒸气压高，溶剂蒸发速度大于甲溶液蒸发速度，所以溶液乙中溶剂可以转移到甲溶液。（3）设由乙溶液转移到甲溶液的水为x(g),当两者蒸气压相等时，则75x=3.22g3.该溶液的凝固点为-1.85℃4.尼古丁的分子式为：5.75此溶液中硫原子是由8个硫原子组成。6.对于非电解质溶液，电解质溶液，故相同浓度溶液的凝固点的大小顺序是：⑶＞⑴＝⑵＞⑷　

3、　7.根据非电解质溶液,电解质溶液,渗透压大小顺序是：⑷＞⑵＞⑶＞⑴8.由于NaCl在水溶液中可以电离出2倍质点数目，该溶液的渗透浓度可认为：所以（1）正确，氯化钠溶液的渗透浓度应为140mmol·L-1.9.10.泪水的渗透浓度为280mmol·L-1。7511.若两溶液在同一温度下结冰，则，有12.它们在溶液中完全电离，溶液中总质点数目为：基础化学第三章习题参考答案1.用浓度计算：π=icRT=2×0.0050mol·L-1×8.314J·mol-1·K-1×298K×=25kPa用活度计算：π’=icRT=2×0.00

4、50mol·L-1×0.92×8.314J·mol-1·K-1×298K×=23kPa752.酸H2OH3O+H2CO3CH2COO-H2SHS-共轭碱OH-H2ONH3NH2CH2COO-HS-S2-3.碱H2ONH3[Al(H2O)5OH]2+CH2COO-共轭酸H3O+NH3[Al(H2O)6]3+CH2COOH4.(1)在H3PO4溶液中存在下列质子转移平衡：H3PO4(aq)+H2O(l)(aq)+H3O+(aq)(aq)+H2O(l)(aq)+H3O+(aq)(aq)+H2O(l)(aq)+H3O+(aq)H2O

5、(l)+H2O(l)H3O+(aq)+OH-(aq)由于Ka1>>Ka2>>Ka3，各离子浓度由大到小为：[H3O+]≈[]>[]>[OH-]>[]。其中H3O+浓度并不是浓度的3倍。(2)NaHCO3在水溶液中存在下列质子转移平衡：(aq)+H2O(l)(aq)+H3O+(aq)Ka()=Ka2(H2CO3)=4.7×10-11(aq)+H2O(l)H2CO3(aq)+OH-(aq)Kb()=Kw/Ka1(H2CO3)=1.0×10-14/(4.5×10-7)=2.2×10-8由于Kb()>Ka()，75结合质子的能力大于

6、其给出质子的能力，因此NaHCO3水溶液呈弱碱性。NaH2PO4在水溶液中存在下列质子转移平衡：(aq)+H2O(l)(aq)+H3O+(aq)Ka()=Ka2(H3PO4)=6.1×10-8(aq)+H2O(l)H3PO4(aq)+OH-(aq)Kb()=Kw/Ka1(H3PO4)=1.0×10-14/(6.9×10-3)=1.4×10-12由于Ka()>Kb()，H2PO4-给出质子的能力大于其接受质子的能力，因此NaHCO3水溶液呈弱酸性。5.生理盐水中含有Na+离子和Cl-离子对BaSO4起到盐效应作用使溶解度增大，

7、但Cl-离子对AgCl却起到同离子效应作用而使溶解度降低。6.（1）盐酸和（2）AgNO3，由于同离子效应，将使AgCl的溶解度降低；但若加入HCl浓度较大的话，Ag+与Cl-可以生成配合物[AgCl2]-，此时AgCl的溶解度反而会增大。（3）KNO3则由于盐效应，将使AgCl的溶解度稍有增加；（4）氨水，由于NH3与Ag+形成了配离子将使游离的Ag＋明显地减少，AgCl的溶解度大大地增加。7.H2S(aq)+H2O(l)HS-(aq)+H3O+(aq)初始浓度/(mol·L-1)0.10平衡浓度/(mol·L-1)0.1

8、0-x≈0.10xx75mol·L-1=9.4×10-5mol·L-1[HS-]≈[H3O+]＝9.4×10-5mol·L-1HS-(aq)+H2O(l)S2-(aq)+H3O+(aq)=1.2×10-13由于[HS-]≈[H3O+]，因此[S2-]≈Ka2,即[S2-]=1.2×10-1