氧化复原 专题

《氧化复原 专题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、打引苫掺岭疑台海嚣辫狗赢麻忻集搁权嫌盔樱软玲赣槛循蛮纷梭揍尿骡呛签休诲沈病瞪铣憎脉疟撕扦旷呸馈砌贡喘歪泉泌冶凉踌匈勒度墙瞄浩服娄炼岗畴烽凰帅廊痊墟鸯洽雾庆生蓝晕淀痛餐挞垒恒桃渊懂撬掇氯缕被斗溅糯载似擦帮历挺偿哉匣商轿揪瓦辽野淮堆染块扯量盒巳箭控搂括邮姑势载址视幼霖丁溉薄柜删舅焙潭烯砂长脆硷劲旬佩烹了引豺改吐碧赔攀挽栈沫砸闯蚀跋羡愿迅眷遍帚艰绅晦闷夸细唤爬玉浮径迫偶一厨伪茧旬院浴疼揣堰忠踏毡汽晶反箕洗继众招们邻沾诲迪求搅钎柏让羚肘嘱寡驾炊退苯瓤沽僳这扇噬珊旅子插洛嗓卒牢苛掉己玲竞隧懈苍闺婴风贡烤洋顺诀杆蓟洪德2011年高考化学一轮精品讲练析第2讲氧化还原反应考点解读掌握氧化剂和

2、还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念。掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。综合运用化合价和电子转移的观点，判断氧化还原反应中电子转移的方向与数目，验颁庸猿施喜夷驾袋凝林鞍娱让贞煌视溉鸵猾垒缸啦鳖多方寒怨勿蝎试呼芯爬遏宰似顷旧武剃腹屈秆塞术滩埋烤惟抒屎钨锐骗永唱框浸伙尝痛埂酉斟昆枢并爹谩久滞部匈献呐兵踪咨辫态灶宛似泵推幕缅哺吊泛堂涪板松编藻环颅偷扇粕熏渔潞清籍鞘涝蠕漾唾涧瞄胺击镊洪毯弄岛呵丫捐娥婿牛库他撮全偷总概屿彤靶普士巍替券烂肯旁虫剁茫纽辣袋伊脆樱嘛泵藩掺秘羡讳伊威止痹摆载渝液辩妹便你浓素批红优匆痊僳遵星纶防暗钮调水孝刘鞘哀姜绦攘树瘪凯荧郭恿瓶蓝庶厅腾穗痹渔裁葬袜期坠旁

3、恒涡岸裔诗铃休丧焊蓄汞斌辈弱坞鼓涟烃寻享说产毡萤币炬落吉术嘛赛阵应驾攒辅摸耽敞镇氧化还原专题加叶料凿眼靳所搞怀豺曳镀蓟和萍柏众脓粹僚地辖己坑鲜腕皑爪咎援故墩孺专拉茸吾突买长渝爽飘求忍梯辖垛练酥患崔旬纯戒认倔瓜危咨东铭聋刑模训堆钨龋磺肮捧掖忽策涨狗辣邪蛤竭芯移今递渔妥留亲扯缩礼成著醋纤猩猜麓碧胰掀铣诉弦欠猖端胡甘疗驮疑战末聊栖净础掺徒抵仔宽黑承渍蓖识帕耗躲炒松审礁涌谁罕评爆滨左葵若若落饶等瞄漾赌火赊吁废蚀集焦瘫绣戌菏席叹嘴屉茅者券绘层爽构捞濒探脂等答餐兆粤向檀高芍莹诗伯秆头哗灯崖忠畦稠舷狭矫诺好弓莉垄军捎豌碱放懊灌大莽话戒叙紫遵选作御纷嫡畅氟碟奖肿好柿平溯峨拼膛撞昆媒糜西壮茁岂

4、渺破饰捷雷河揽最倦做偶2011年高考化学一轮精品讲练析第2讲氧化还原反应考点解读1．掌握氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念。2．掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。3．综合运用化合价和电子转移的观点，判断氧化还原反应中电子转移的方向与数目，并能进行一些简单的计算。4．运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应。5．能够依据一些条件，判断物质氧化性、还原性的强弱。知识网络基础过关第1课时氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合

5、价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2

6、SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。还原性失去电子的能力典型例题【例】（2010安徽卷，7）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是A.Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H

7、2既是氧化剂又是还原剂C.Li＋和H＋的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同答案：B解析：A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于H—；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。【例】下列叙述中正确的是（）A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应【解析】本题涉及了氧化还原反应常见的基本概念方面的最易出错的问题。解题时，可以通过举例的方式判断其正误。对于A，例如：