高二期末模拟试卷

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1、高二年级期末模拟化学学科本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。　选择题（共40分）注意事项：1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。3．考试结束，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Cl－35.5S－32Ca－40Fe－56Cu－64单项选择题（本题包

2、括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（）A．大量使用农药和化肥，以提高农作物产量B．在印刷电路板的腐蚀液中加入铁粉回收铜C．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率D．在贮氯罐周围喷洒稀氢氧化钠溶液吸收泄漏的氯气2．下列有关化学用语的表达正确的是（）A．H2O2的电子式：B．核内有8个中子的碳原子：CC．S2—的结构示意图：D．二硫化碳分子比例模型：3．下列判断元素性质强弱的说法正确的是（）A

3、．元素的单质与酸反应置换出的氢气越多金属性越强B．元素氧化物对应的水化物的酸性越强非金属性越强C．元素气态氢化物的熔沸点越高非金属性越强D．元素原子失去最外层电子越容易金属性越强4.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）第8页共8页表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一

4、主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．NH4Cl溶液：Na＋、Al3＋、SO42－、Br－B．NaC1O溶液：K＋、Na+、C1－、SO32－C．溶有HCl气体的溶液：Cu2+、Fe2＋、SO42－、NO3－D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－6．右图为周期表中短周期的一部分。若Y原子价电子排布为ns2np3，下列说法正确的是（）A．X和Z形成的化

5、合物的空间构型都为平面三角形B．由Y和W构成的化合物都满足8电子稳定结构C．X、Y、Z、W都可以与氢元素形成18电子结构物质D．X的最高正价和最低负价的绝对值之和为87．下列图像能表示NaCl晶体结构的是（）ABCD8．下列说法正确的是（）A．非极性分子中可能含有极性键和非极性键B．离子晶体都是化合物，原子晶体都是单质C．空间构型为正四面体的分子一定为AB4型分子D．在元素周期表里，元素所在的族序数一定等于原子最外层电子数9．下列能达到实验目的的是（）第8页共8页A．浓硫酸稀释B．收集SO2C．制Fe(OH)2D

6、．吸收氨气10．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）①NaNa2O2Na2CO3②NaAlO2(aq)AlCl3Al③SiSiO2H2SiO3④H2SSO3Na2SO4⑤浓氨水NH3NOA．①②③B．②③④C．②③⑤D．①④⑤不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的（

7、）A．1mol金刚石晶胞（如右图）中含有碳原子数为8NAB．标准状况下，2.24L37Cl2中含有中子数为2NAC．常温常压下，16gCH4中含有sp3杂化轨道数为4NAD．常温常压下，14.0gC2H4中含有共用电子对数为NA12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OB．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－＝2FeO＋3Cl－＋5H2OC．Ca(HCO3)2与过

8、量Ca(OH)2澄清溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．将少量Cu加入浓硝酸中：Cu＋4H+＋2NO3－＝Cu2+＋2NO↑＋2H2O13．下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论正确的是（）第8页共8页A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于酸B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水