高考化学大题专练 之二

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1、2011届高三化学大题专练二第11页共11页2011届高三化学大题专练二1、CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.7

2、9.25.2请回答下列问题：⑴加入过氧化氢的作用是（用离子方程式表示）。⑵加入碳酸钠调节pH至a得到的滤渣可部分溶于氢氧化钠溶液，a的范围是。⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是。⑷制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是。NaOH溶液iipiy2、铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白（可能用到的相对原子质量：Al-27）[探究一]实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。实验步骤：盐酸（1）称取5.4g铝镁合

3、金粉末样品，投入VmL2.0mol·L－1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（“偏高”或“偏低”）[探究二]实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积（实验装置如下图）问题讨论：为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出可能的一点）：。[探究三]实验方案：称量mg铝镁合金粉末．放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。电源密封塞合金粉末惰性电热板O2问题讨论：欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是。[实验拓展]请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金

4、中镁的质量分数（书写形式可以模仿探究一、二实验方案）。答案：1、⑴2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O⑵5.2～7.6⑶蒸发浓缩、冷却结晶和过滤⑷降低烘干温度，防止产品分解答案：2、[探究一]（1）V≥97mL（4分）（2）偏高NaOH溶液iipiy[探究二]①调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平；②恢复到室温后再读数（或读数时保证视线与凹液面的最低点相平）；③检查装置的气密性；④合金完全溶解（或加入足量盐酸）。足量盐酸iipiy[探究三]灼烧后固体的质量[实验拓展]铝镁合金溶液测定固体质量足量氨水iipiy足量盐酸iipiy或铝镁合金

5、溶液测定固体质量（等合理答案均可给分）2011届高三化学大题专练二第11页共11页3、在酸性介质中，往溶液里滴加（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：（1）该反应常用于检验的存在，其特征现象是，（2）若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为_________mol，（3）向含有等物质的量浓度的、、、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应．其中：　　第一个离子反应方程式为，最后一个离子反应方程式为，（4）向NaOH溶液中通入过量CO2气体， 生成物的化学式____________；该溶液显碱性的原

6、因（用离子反应方程式表示）_____________________________________。4．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：；有16.8克铁反应时转移电子的物质的量是。（2）实验前必须对整套装置进行的操作是。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，原因是。（4）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，这一操作

7、的目的是。5．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅱ所示。(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ的优点是(2)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。则试管B中应装入的固体最好是(填化学式)(3)某同学将质量为m1的NaHCO3固体放在试管中加热分解一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m2。试管中发生的反应的化学方程式是，生成的Na2CO3的质量为。（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，请写出该反应的离子方程式：。下列

8、物质中，能鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的是(填编号)：ABa