【化学】《化学反应原理》模块测试(苏教版选修4)

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1、知识改变命运，学习成就未来《化学反应原理》（苏教版）模块测试一、选择题1．常温下c(H+)最小的是（）A．pH=0的溶液.B．0.04mol·L－1H2SO4.C．0.5mol·L－1HCl.D．0.05mol·L－1的HNO32．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-B．HCO3-＋OH-====H2O+CO32-C．NH3+H+===NH4+D．NH3·H2ONH4++OH-3．下列说法正确的是：（）A．凡是放热反应都是自发的B．铁在潮湿空气中生锈是

2、自发过程C．自发反应都是熵增大的反应D．电解池的反应是属于自发反应4．下列说法正确的是（）A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7D．硫酸钠水溶液pH小于75．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定6．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－

3、1.7．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30毫升3摩/升盐酸　　②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石　　④适当升高温度A．①②④　B．②③④　C．①③④　D．①②③8．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)红色黄色浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是（）A

4、．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥9．反应：A(气)+3B(气)2C(气)△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚邮箱：zxjkw@163.com第5页共5页知识改变命运，学习成就未来10．镍镉可充电电池在现代生活中有广泛

5、应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A.B.C.D.11．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）1000/mLpH的关系如图示，下列说法不正确的是（）A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸D．若1

6、D(g)若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应C．m+n>p+qD．m+n

7、H－）＝0.1mol/L14．下列有关叙述中正确的是（）A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的15．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，反应速率一定增大16．在25

8、℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1452kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝＋1452kJ/m