中考化学专题复习 金属和金属材料

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1、金属和金属材料一、金属的性质1、物理性质：(1)具有金属光泽，(2)机械强度大，少数例外，如水银是金属，但为液态，谈不上机械强度：(3)延展性好；最好的是金；(4)导电性好，如铜、铝等可作导线：(5)导热性好，最好的是银。2、（1）金属材料：金属和合金（2)生铁和钢的区别生铁含碳量为2％～4.3％铁合金（千锤百炼）钢含碳量为0.03％～2％（3）合金可以由多种金属熔合而成，也可以有金属和非金属熔合而成。（4）合金的性质①硬度大于组成它的金属；②熔点低于组成它的金属；③抗腐蚀性能强于组成它的金属3、化学性质：①均能与氧气反应，生

2、成金属氧化物；②活泼金属能与酸反应置换出氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑；置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物[注意]只有在金属活动性顺序中位于H之前的金属，才能与酸发生反应③与某些盐溶液反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（和盐溶液反应K、Ca、Na除外，只有当金属比盐溶液中金属活泼时，才能置换出盐中的金属）【规律】KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活泼性

3、逐渐减弱例1.（2011•苏州）下列关于合金的说法正确的是（　　）A.合金不属于金属材料B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属例2.锰和镍(Ni)都是金属。现将镍丝插入MnSO4溶液中，无变化；插入CuSO4溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn、Ni、Cu的活泼顺序是()A．Ni、Mn、CuB．Cu、Ni、MnC．Cu、Mn、NiD．Mn、Ni、Cu例3.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分

4、别为：a、b、c。例4.铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。回答下列问题：⑴以铁为研究对象，仿照图中实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）⑵实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。（只用简单的原理描述即可）【考点精炼】1.将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（）A．Mn、Mg、CuB．Mg、Mn、CuC．Cu、Mg、MnD．C

5、u、Mn、Mg2.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡．分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（　　）A．偏向加铁的一边B．偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置D．无法确定3.某合金6克与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2克氢气，该合金中的元素可能是（）A.Fe和ZnB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al4.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）A、B、C、D、5.钢铁是使用最多

6、的金属材料（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是（3）将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B．再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g①滤渣的成分是，滤液B的成分是。②原氧化铜的质量m=二、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁

7、矿（主要成分是Fe2O3）（2）实验室炼铁的装置图A.步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。B.化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO22CO+O22CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC.注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。D.尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是

8、将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。例1、CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题：①CO气体能使人中毒，其原因是②实验开始时，先通人CO一段时间后，再加热，其原因是③实