《盐类的水解规律》PPT课件

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1、第三单元盐类的水解它们的酸碱性会如何呢NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液盐溶液?检测下列溶液的酸碱性,填写下表：被测物pH试纸颜色pH值酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液中性碱性碱性酸性酸性【活动与探究】P74=7<7<7>7>7盐溶液组成分类酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液AlCl3溶液中性碱性酸性强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐探究问题1：试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐

2、溶液的酸碱性关系。盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性。【结论】盐溶液组成分类酸碱性√CH3COONa溶液Na2CO3溶液√NH4Cl溶液AlCl3溶液√NaCl溶液KNO3溶液中性碱性酸性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐按照盐的组成分类，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？探究问题2：提示：可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？(2)哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？(3)为什么

3、CH3COONa溶液显碱性？请思考探究盐溶液呈不同酸碱性的原因:探讨与交流：（以CH3COONa溶液例）H2OH++OH_醋酸钠的水解：CH3COONa=CH3COO_+Na++CH3COOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHNH4Cl=NH4++Cl-+H2OOH-+H+NH3.H2ONH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl氯化铵的水解H2OH++OH_CO32-+H2OHCO3-+OH-(第一步水解)HC

4、O3-+H2OH2CO3+OH-(第二步水解，很小)Na2CO3=CO32-+2Na++碳酸钠的水解HCO3-一、盐类水解1、定义：盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。⑴含弱酸阴离子的盐：CH3COO-、CO32-、F-、S2-等⑵含弱碱阳离子的盐：NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Ag+等水解规律小结：有弱必水解，无弱不水解；弱弱双水解，越弱越水解；越稀越水解，越高越水解；谁强显谁性，强强显中性。水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性。2、水解的特点：⑴是中

5、和反应的逆反应，存在水解平衡；盐+水酸+碱水解中和⑵吸热反应，升温时溶质微粒数增多；(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-△H>0S2-+H2OHS-+OH-3、水解反应的方程式书写A、一般用“”B、一般不用“↑、↓”C、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步D、多元弱碱阳离子的水解一步到位E、双水解进行到底的，用“=、↑、↓”均一步到位F、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存例、书写下列物质水解反应的化学方程式和离子方程式。Cu

6、Cl2：NaF：NH4Cl：Na2CO3：FeCl3Na2SNaHCO34、水解平衡的影响因素(一)内因：盐的本性(越弱越水解)其酸性越弱酸越难电离酸根离子与H+的结合能力越强水解后OH-浓度越大溶液碱性越强pH值越大碱碱弱碱阳离子与OH－H＋酸小①不同弱酸对应的盐NaClO>NaHCO3NH4ClMg(OH)2>Al(OH)3③同一弱酸对应的盐碱性对应的酸Na2CO3>NaHCO3HCO3-

7、CO3∴正盐的水解程度>酸式盐的水解程度④多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势。pH值大小比较：Na2CO3>NaHCO3>7Na2SO3>7>NaHSO3Na3PO4>Na2HPO4>7>NaH2PO4>H3PO4(NaH2PO4和NaHSO3和KHC2O4电离大于水解例外)但NaHSO4只电离不水解讨论:比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小(提示：变价阳离子，价态越高，越易水解。)A.Na2CO3___CH3COONa；B.AlCl3___MgCl2C.NaHCO3___Na2C

8、O3；D.FeCl2___FeCl3><<>⑤弱酸弱碱盐：(两弱双水解相互促进)水解程度较大。例:NH4HCO3(若能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底。)书写Al2(CO3)3水解的方程式：Al2(CO3)3+3H2O2Al(OH)3+3H2O+CO2以上为“完全双水解”,进行得非常充分,故用“=”连接，且要写上“”、“”符号。Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与SiO32-、AlO2-以