人教版高中化学必修一第四章导学案：氯及其化合物

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1、第二课时：氯及其化合物1.氯元素概述（1）元素周期表的位置：第三周期第VIIA族（2）原子结构示意图：（3）主要化合价：-1价，0价，+1价，+3价，+5价，+7价（4）自然界存在形式：自然界中无单质形式，以化合物形式存在，主要以NaCl的形式存在于海水中。【随堂练习】1、氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在()2、海水中含量最多的离子是()A.钠离子B.氯离子C.钙离子D.镁离子2.氯气的相关性质2.1氯气的物理性质黄绿色有强烈的刺激性气味的有毒气体，熔沸点较低，易液化，能溶于水（1:2），密度比空气大（3.17g·L-1）2.2氯气的化学性质（1）与金属单质反应：Cl2具

2、有很强的氧化性，金属活动性顺序表里处理Au、Pt之外的金属都可以反应，与变价金属反应时会将金属氧化成高价态。①与金属钠在点燃的条件下反应：黄色火焰，有白烟生成（NaCl固体小颗粒）②与金属铁在点燃的条件下反应：棕红色火焰，常温下干燥的液氯不与铁反应，可用钢瓶储存运输液氯③与金属铜在点燃的条件下反应：棕黄色火焰-12-（2）与非金属单质反应，如与H2在点燃的条件下反应：苍白色火焰，有白雾（HCl气体与空气中的水蒸气形成HCl小液滴而呈雾状）。光照时反应剧烈，会发生爆炸。（3）与水反应（4）与碱反应与强碱反应的离子方程式：反应实质是先与H2O反应生成酸再与碱反应与NaOH溶液反应：制取漂白液、8

3、4消毒液，吸收Cl2尾气的原理与Ca(OH)2反应：制取漂白粉的原理（5）与还原性物质反应（如Fe2+、I－、Br－、SO2、SO32－、HSO3－、H2S、HS－、S2－等）（6）与某些有机物反应（不讲）2.3氯气的用途-12-制漂白粉，消毒，制HCl，制农药。【随堂练习】1、与Cl2有关的定量离子方程式的书写（1）Cl2与Na2CO3的反应Cl2与Na2CO3按1:1的物料比反应：Cl2与Na2CO3按2:1的物料比反应：【总结】酸性比较：盐酸>H2CO3>HClO>HCO3－。（2）Cl2与FeBr2的反应Cl2与FeBr2按1:1的物料比反应：Cl2与FeBr2按1:3的物料比反应：

4、Cl2与FeBr2按3:2的物料比反应：【总结】还原性：F2+>Br-。2、判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1))Cl2＋H2O===HCl＋HClO的反应是水作还原剂的氧化还原反应。(　　)(2)Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(　　)(3)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(　　)(4))Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。(　　)(5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。(　　)(6)氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳

5、反应制备含氯消毒剂。(　　)(7)Cl2有氧化性所以Cl2能使湿润的红色布条褪色。(　　)(8)用下图装置除去除去Cl2中的HCl气体。(　　)3、将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的()A.氧化性B.酸性C.稳定性D.还原性4、下列有关氯气的叙述正确的是()A.钠和磷都可以在氯气中燃烧，都产生白色烟雾B.红热的铁丝、铜丝都可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟-12-C.纯净的氢气可以在氯气中安全燃烧，发出苍白色火焰D.氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用5、可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是()A.碱石灰B.浓硫酸C.无水氯化钙D.固体烧碱3.次氯酸和次氯酸

6、盐3.1次氯酸的化学性质（1）弱酸性酸性强弱：H2CO3>HClO>HCO3－故次氯酸盐能与CO2、H2O反应生成次氯酸：（2）不稳定性：光照条件下，HClO会发生分解：（3）强氧化性：可氧化Fe2+、I－、SO2、SO32－、HSO3－、H2S、HS－、S2－、Cl－3.2次氯酸盐（NaClO、Ca(ClO)2）（1）漂白粉：主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。①漂白粉的制取：用Ca(OH)2与Cl2反应反应的化学方程式：与澄清石灰水反应的离子方程式：工业制取用石灰乳，不可以拆：②漂白粉的漂白原理：工业漂白：-12-生活漂白：③漂白粉失效的原理（最终成分为C

7、aCl2）Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应：HClO在光照条件下分解成HCl和O2：HCl与CaCO3反应最终生成CaCl2：④保存方法：密封保存（2）漂白液、84消毒液的有效成分是NaClO制取方程式：3.3ClO－的强氧化性不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。如