6 溶液酸碱性强弱的测定方法

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1、5.2溶液酸碱性强弱的测定方法梅山高级中学生化组韩菊仙实验（1）将白醋、酸果汁、稀盐酸、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水分别加入试管中。（2）再各滴加少量的紫色石蕊试液，观察现象，你能得出什么结论？一、酸性溶液和碱性溶液一、酸性溶液和碱性溶液白醋、酸果汁、稀盐酸、这些有酸味的物质能使紫色石蕊试液变红，表现出酸性。纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水等能使紫色石蕊试液变蓝，这些溶液显碱性。食盐水、蔗糖水等溶液不能使紫色石蕊试液变色，既不具有酸性，也不具有碱性，呈中性。酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液酚酞试液红色紫色无色蓝色红色无色一、溶液的酸碱性酸性溶液使紫色石蕊试纸变红

2、碱性溶液使紫色石蕊试纸变蓝指示剂只能鉴别溶液的酸碱性，无法准确判断酸碱性的强弱程度。酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱也不同。因此，人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。二、溶液酸碱性的强弱程度观察下图，并完成下列填空：1、溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈性；pH＜7，溶液呈性；pH＞7，溶液呈性。2、溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越大，；pH越小，。二、溶液酸碱性的强弱程度中酸碱碱性越强酸性越强注意：指的是常温下1、PH测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、酸度计法等。酸碱指示剂可以粗略区分溶液的酸碱性

3、；PH试纸可以粗略地测定溶液的酸碱度；数字pH计可以比较精确地测定溶液的PH。二、溶液酸碱性的强弱程度PH试纸测出的值为整数，数字pH计可精确到0.12．PH值的测定—PH试纸使用方法：用玻璃棒（或胶头滴管）把待测试液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。注意：（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质。（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试（3）用pH试纸测出的pH值是1-14的整数（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。讨论：①能否直接把pH试纸伸到待测液中

4、？②是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？③能否用pH试纸测出pH=7.1来？④如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定pH试纸使用方法：取一小片试纸于洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，变色后与标准比色卡相对比读出pH值。否否否D2、溶液酸碱性的表示方法（1）当【H+】或【OH-】大于1mol/L时，直接用【H+】、【OH-】表示溶液酸碱性强弱。（2）当【H+】或【OH-】小于1mol/L时，用pH表示溶液酸碱性强弱。3、溶液的pH适用于【H+】<1mol/L，或【OH-】<1mol/L的溶液

5、。pH=－lg【H+】若溶液中【H+】=m×10-nmol/L，则溶液的pH=－lg【H+】=－lg（m×10-n）=溶液的pH等于溶液中H+物质的量浓度的负对数n－lgmC(H+)=3.98*10-8三、水的电离1、水的电离实验测得，在常温下（25℃时）1L纯水（物质的量约为55.56mol）中只有10-7mol水分子发生电离。精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离。H2OH++OH-H2O+H2OH3O++OH-KW=【H+】·【OH-】2、水的离子积一定温度下，溶液中[H+]与[OH-]的乘积总是一个常数，通常我们把它写作KW，叫做水的离子积常数，简称为水的

6、离子积注意：（1）KW只与温度有关（2）水的离子积不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液,常温下KW=1*10-1425℃时，纯水中C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L25℃时：C(H+)×C(OH-)=1×10-14=KW，其中KW称作水的离子积常数。在常温下，不仅是纯水，而且在酸性或碱性的溶液中：C(H+)×C(OH-)=1×10-14=KWc(H+)和c(OH-)分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.KW只随温度变化而变化,是温度常数.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,KW=1×10-14;100℃时,c(H+

7、)=c(OH-)=1×10-6mol/L,KW=1×10-12四、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性与【H+】、【OH-】的关系:（1）酸性溶液中，【H+】>【OH-】，且【H+】>10-7mol/L（2）碱性溶液中，【OH-】>【H+】，且【OH-】>10-7mol/L（3）中性溶液中，【H+】=【OH-】=10-7mol/LpH=7（4）无论何种溶液,水电离出的H+总等于水电离出的OH-25℃时（常温下）【H+】越大，酸性越强【OH-】越大，碱性越强说明：溶液的酸碱性是由【H+】和【OH