2018高三-朝阳一模化学

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1、2018朝阳一模化学部分可能用到的相对原子质量：HlN14016K39Ar406•吉州窑黑釉木叶纹盏是中华名瓷，传统制作过程如下。其中以化学反应为主的是A.踩泥B.拉坯C.上釉D.烧制P04“7.下列事实不能用元素周期律解释的是••A.碱性：NaOH>Al(OH)3B.相对原子质量：Ar>KC・酸性：HC1O4>HK)4D.稳定性：H2(D>H2S8.NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。下列说法不正确的是•••A.HC1的电子式：H+［：©：］-B.NaOH屮既含离子键又含共价

2、键C.电解NaCl溶液时，阴极区pH增大的原因：2H2O+2e=2OH+H21D.漂白粉露置在空气中：Ca(C10)2+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O9.屠呦呦率领的团队先后经历了用水、乙醇、乙瞇提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙讎冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素屮的某个基团对热不稳定，该基团还能与Nal作用生成120青蒿素下列分析不正确的是•••A.推测青蒿素在乙瞇中的溶解度人于在水111的溶解度B.通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式A.青蒿素中能将Nal氧化为12的

3、基团是酯基B.青蒿素中对热不稳定的基团是“一0—0—”7.液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少Mn2o4的流程如下:NH4C1固体-^-^NO2^*N2O4液体（红棕色）⑹（无色）下列分析不正确的是•••A.反应②、③中氮元素的化合价发生了变化B.反应②利用了NH3的还原性C.反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的D.反应①可由右图所示装置实现8.测溶液pH可研究反应过程。用盐酸分别滴定Na2CO3>NaHCOs溶液，测得pH随加入盐酸体积的变化如下图所示（曲线②从B点开始滴定）。下列判

4、断不正确的是•••A.曲线①表示用盐酸滴定N^COs的过程B.B、Ci点均满足：c（Na'）+cCH*）=2c（CO32）+c（HCO3_）+c（OH）C.曲线①、②说明N^CCh与盐酸的反应分步进行D.BC段和BC段发生的主要反应均是HCO3+H*=CO2t+H2O9.某同学进行如下实验（溶液的浓度均为1mol/L）o实验U2滴N»OH洛洼①LILL2滴*逗輕2111NaNO］涪茨③现彖产生无色气泡产生无色气泡产生无色气泡液面上方呈浅红棕色（能使湿润plI试纸变蓝）下列对实验现象的解释或推测不合理的是

5、••■A.①中：2A1+2OH+2H2O=2A1O2_+3H2tB.根据上述实验判断，NaNCh的氧化性强于水C.②中：A1+3NO3_+6H，=A13++3NO2t+3H2OA.③屮使湿润pH试纸变蓝的气体是NH325.（17分）有机物P是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。M(C4H10O)还原E(C7H7NO)连续氧化一~N~IBr2（。4总。2）

6、pQ一定条件/RNH2+/C、RN=+O0OII定条件II一C—H+—CH2-C——CII=C—C—+Il2o（1）A为芳香化合物，其结构简

7、式是.（2）A-B的化学方程式是,反应类型是o（3）M无支链，N中含有的官能团是-（4）M连续氧化的步骤如下：1——1Cu/A匚乂催化剂1——1M转化为Q的化学方程式是。（5）X的分子式是C4H702Bro下列说法正确的是。a.F能发生酯化反应和消去反应b.Y在一定条件下可生成高分子化合物h--OCH2CH2CH2C-~0Hnc・1moix与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH（6）E的结构简式是。（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成M,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转

8、化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。25.（12分）久置的FeSOq溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。（1）甲同学认为在酸性条件下Fc?+易被氧化：4Fc2++O2+4H*4Fe3++2H2O。其依据是c（『）增大，平衡向移动，心尹）增大。（2）乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下F『+不易被氧化：Fe2++16+H2O=Fe（OH）3+—H+（将反应补充完整）（3）研究在不同pH下F0被02氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如下图。①下列判断正确的是0a.二

9、价铁被氧化的过稈受溶液酸碱性影响b.pH越小,Fe?+越易被氧化c.pH增大，Fe"的氧化速率变快②用K2Cr2O7标准溶液测定Fe*浓度，从而计算Fe2'的氧化率。反应如下：6Fe2++Cr2O72'+14H*=2Cr3++6Fe34■+7H2O若滴定xmL溶液中的Fe2+,消耗6/mol-L'1K2Cr2O7标准溶液bmL,则溶液中c(Fe2+)=mol•L*1。（4）通过以上研究可知，新配制的FeSO4溶液中常加入稀H2SO4,其目的