第2讲物质的分离、提纯与检验

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1、第2讲物质的分离、提纯与检验【考纲解读】考纲内容能力要求考向定位1.能对常见混合物分离、提纯；2.能对常见的物质(包括气体、无机离了)进行检验和鉴别。1.了解对混合物分离、提纯的基本要求。2.掌握常用的分离和提纯基本操作的使用条件、使用仪器、操作的注意事项。3.能综合运用化学知识对常见的物质(包括气体、无机离子)进行分离、提纯和鉴别木讲重点是①混合物分离、提纯；②分离和捉纯棊木操作的使用条件、使用仪器、操作的注意事项;③综合运用化学知识对常见的物质(包括气体、无机离了)进行检验和鉴别。今后的命题方向:将元素化合物知识作为实验的载体，以新情境來考查考生对常见的物质进行分离、提纯、检验和

2、鉴别的实验综合运用能力。【考点整合】考点1物质的分离提纯1.物质的分离、捉纯的一般原则：分离或提纯一般应遵循“两不两易”原则，即不増加—，不减少所需物质，所选试剂便宜易得，欲得物质易于02.物质分离提纯的常用方法①物理方法：过滤、结晶重结晶、蒸发、蒸憎、分憎、分液、萃取、升华、渗析、溶解、盐析、洗气等。②化学方法：⑴加热法：混合物屮混有性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。例如，食盐中混有氯化鞍。(2)沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该种方法一定要注意不能引入新—o若使用多种试剂将溶液中不同离了

3、逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。例如，加适量BaCL溶液除去NaCl中的Na2S0lo(3)转化法：不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为具他物质才能分离，然后在将转化物质恢复为原物质。例如，苯酚中混有俏基苯时，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通入CO?重新生成苯酚等。注意转化过程中尽量减少被分离物的损失。(4)酸碱法：被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，川酸作除杂试剂；被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂。例如，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。(5)氧化还原法：对混合物中含有还原性杂质，加入适当氧化剂

4、使其氧化为被提纯物质;对混合物中含氧化性杂质，可加入适当还原剂将英还原为被提纯物质。例如，FeCL'P含有FeCL,加入铁粉,振荡过滤，即可除去FeCh而又不引入新的杂质。②化学方法：加热法、沉淀法、转化法、酸碱法、氧化还原法等。特别提醒：在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验扌&施应考虑=个方面：①不能引入新杂质；②提纯后的物质成分不变；③实验过程和操作方法简单易行。【例1】(黄冈小学2009届高泸考)下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是()A.用过滤法分离Fe(0H):1胶体和FcCh溶液的混合物B.用结晶法提纯NaCl和KXOa的混合物中的KNO3C.用蒸憎法分离乙醇和苯酚的

5、混合物D.除i-FcCl2溶液中的少fiFeCL：加入足虽铁屑，充分反应后，过滤【解析】胶体不能透过半透膜，能透过滤纸，不能用过滤的方法分离Fe(0H)3胶体和FcCh溶液的混合物。【答案】A考点2物质的检验1.常见阳离子的检验物质检验方法H*能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。NaK用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈蛍色、浅紫色(通过蓝色钻玻璃片观察钾离子焰色)OBa2*能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生口色BaSO.1沉淀，且沉淀不溶于稀HNO：,。Mg2'能与NaOH溶液反应牛:成口色Mg(0H)2沉淀，该沉淀能溶于NH.C1溶液。Al"能与适最的NaOH溶液反

6、应生成白色Al(0H)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。Ag+能•稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3,但溶于氨水，生成(Ag(NH3)2]NH.；钱盐(或浓溶液)UNaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝或冇刺激性气味的NH：,气体。Fe2*能与少最NaOH溶液反应，开始时生成白色Fe(0HL沉淀，迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fo(0H)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后，立即显红色。有关反应方程式为：2F/+Cl2=2Fe3++2Cl~o能与KSCN溶液反应，变为血红色溶液；能

7、与NaOH溶液反应，生成红褐一色Fe(OH)：i沉淀。Cf蓝色溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)能与NaOH溶液反应，生成蓝色的沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Ci?溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上冇红色的铜生成。2.常见阴离子的检验物质检验方法0H-能使①无色酚瞅、②紫色石蕊、③橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、蛍色。cr能与AgNOs溶液反应，主成口色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成阴（呱）2匚Br_能与AgNOs溶