中考的热点问题复习——粗盐提纯之解题技巧

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1、中考化学热点一粗盐提纯粗盐提纯一直是中考的热点问题，它是集除杂原理、物质性质及实验操作体的难点内容。含可溶性杂质的粗盐提纯原本是高一课本中的内容，但近些年一直在初三模考或中考中出现，原因之一是粗盐提纯问题能综合考查学生化学素养，思维量大，区分度高，受到出题者的青睐。下面我们就聊聊盐提纯问题。关于除杂1、除杂一般原则：加入的试剂只能与杂质反应，且不能引入新的杂质；操作简单易行，反应后恢复原态。2、除杂一般方法：将杂质转化成沉淀（通过过滤除去）、气体或水（通过蒸发除去）等形式3、试剂加入量：在学生的思维中，除杂加入适量的试剂就可以了，这是理论认识，是一种理想状态，而在实际操作中很难做到适量，所

2、以为将杂质除干净所加的试剂必须是过量的。但过量的试剂又成了新的杂质，如何除去新的杂质?这是在试剂选择上最大的难点。试剂选择1、杂质氯化钙中真正的杂质是钙离子，可以将其转化为碳酸钙沉淀，町选用可溶性碳酸盐，为不引入新的杂质，我们选择碳酸钠溶液。（注意加入后碳酸钠过量）2、杂质氯化镁中真正的杂质是镁离子，可以将其转化为氢氧化镁沉淀，可选用强碱，为不引入新的杂质，我们选择氢氧化钠溶液。（注意加入后氢氧化钠过量）3、杂质硫酸钠中真正的杂质是硫酸根离子，可以将其转化硫酸倾沉淀，可选用可溶性倾盐，为不引入新的杂质，我们选择氯化锁溶液。(注意加入后氯化颔过量)4、过量的氯化锲可用碳酸钠除去；过量的碳酸钠

3、、氢氧化钠可用盐酸除去;过量的盐酸可通过加热挥发除去。加入顺序方案一：过量的EaCb溶液f过量的NaCOs溶?一~过量的NaOH溶淤一＞过量盐酸方案二：过量的EaCb溶液f过量的NaOH溶j_过量的NaCC^溶液一＞过量盐酸方案三：过量的NaOH溶液■►过量的BaCb溶液一►过量的NaCOs溶游•＞过量盐酸方案四：过量的Ba(OH)2溶一一►过量的NaCO3溶液一过量盐酸NmCIMg(^2CaCla过眩［b込NaCl严题(OIIJifeC冷11^NaOHKaClBaCl2CaCl2BaS%ICaOO

4、NMl过星NaClkNnDH常见考点1、除杂试剂选择或要求2、常见实验操作3、相关反应方程

5、式4、碳酸钠或盐酸的作用5、流程方案的分析或选择练习练习：［2017河南】24.为了除去粗盐中CaCl2>MgCl2.Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2>NaOH、Na2CO3溶液;③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。［提示：MgQHL、BaSOq、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；N^COs溶液呈碱性］(1)以上操作中所发生的复分解反应共有个。(2)操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？(3)请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。(写岀实验步骤和现象)［2016河南】22.(3分)除去NaCl溶液中CaCl

6、2>MgCl2>Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。［提示：Mg(OHb、BaSO4>BaCO3难溶于水］(1)以上操作合理的先后顺序为(数字序号不能重复使用)。(2)请写岀BaCl2溶液与Na*O4溶液反应的化学方程式。(3)上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。