初中酸碱盐知识点总结06699

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1、一.物质的分类:物质纯净物酸碱盐知识点，金属：Fe、Cu、MgxAl质｛稀有气体：He、Ne、Arr固态非金属：l气态非金属：出、O2、C】2、N2化合物非金属氧化物够J无氧酸：I含氧險祜［可溶碱：叭难溶碱：可溶盐：难溶盐：C、S、P'酸性氧化物:co2>碱性氧化物｛薦；其它氧化物：比0、HCI、H2SH2SO4、HNO3、SO2、SO3K2O、Na2O>BaO、CaOCuO>Fe2O3>MgOCO、Fe3O4H2CO3、H3PO4NaOH、KOH、Ba(OH)2>Ca(OH)2Cu(OH)2>Fe(OH)3、Mg(OH)2KNaNH4NO八S

2、O42_(除BaSO』、CI「(除AgCl)AgCl>BaS()4、CaC()3、BaCC)3、Ag2CO3'混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线农示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1.单质：1）金属：「氧气一氧化物金属+｛酸f盐+氢气（①H前血的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）J盐一盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）2）非金属+氧气一氧化物2.氧化物：1）0+2FefFe2)酸牲氧化物：酸性氧化物十“•水—酸I碱一盐+水（可溶性碱）碱性氧化物：水一碱（可溶性碱）酸〜盐+水水：「酸性氧化物一酸

3、水碱性氧化物一碱（可溶性碱）lCuSO4-*CuSO4・5H°（）3.酸：_右蕊变红；酚猷不变色金属一盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）酸+｛碱性氧化物〜盐+水碱-*•盐+水盐一酸十盐（可溶反应物能生成丨、f、H2O；难溶反应物能生成t、H2O）4碱・（石蕊变蓝；酚馭变红（可溶性碱）酸性氧化物一盐+水（町溶性碱）酸f盐+水盐一盐+碱（反应物必须可溶且生成物Z—必须是不溶物）5.盐：3)碱+<金属〜盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）址酸f盐+酸（可溶反应物能生成丨、f、H2O；难溶反应物能生成f、H20）E碱f盐十碱（反应物必须可溶

4、冃生成物Z—必须是不溶物）盐一盐+盐（反应物必须可溶H生成物Z—必须是不溶物）三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（有单质时化介价改变）⑴单质+单质f化合物Mg+02⑵单质+化合物f化合物c+co2P+O2⑶化合物+化合物f化合物CaO+H20——CuSO4+H202）分解反应：（有单质时化合价改变）⑴氧化物分解h2o——HgO⑵酸分解h2co3⑶盐分解KMnO4——KCIO3——CaCO3——CuSO4・5H2OCu2(OH)2CO3——3）置换反应：（化合价-定改变）⑴金属+酸一盐+氮气（①H前•面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe+HC1—A

5、1+H2SO4—⑵金属+盐一盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe+C11SO4—Cu+AgNC)3—⑶金属氧化物+出(或C)f金属+水(或C02)CuO+H2—4）复分解反应：（化合价一定不变）⑴碱性氧化物+酸一盐+水Fe2O3+HC1一⑵酸+碱f盐+水NaOH+H2SO4—⑶酸+盐一盐+酸（可溶反应物能生成！、C+Fe2O3——CuO+H2SO4—Fe(OH)3+HC1—f、H20；难溶反应物能生成仁H20)H2SO4+BaCl2一HC1+CaCO3一⑷碱+盐一碱+盐（反应物必须可溶且牛成物之一•必须是不溶物）Ca（OH）2+Na2CO3—

6、NaOH+FeCl3—⑸盐+盐一盐+盐（反应物必须可溶H生成物Z—必须是不溶物）Ba(NO3)2+Na2SO4Fe2O3+CONaOH+C02—C2H5OH+o2-CaCl2+K2CO3—※不属于四种基本类型的反应：⑴金属氧化物+C0-金属+C02⑵碱+酸性氧化物f盐+水（可溶性碱）⑶有机物+O2T2O+CO2☆氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂;失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。ill：在2Mg+CO.-2MgO+C'1',被还原。是氧化剂，是还原剂，被氧化,☆常见的原子团及其化合价：+1-1_2-2-1NH4CIN

7、aOHH2SO4h2co3hno3钱根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根钱根中N为-3价；硫酸根中S为十6价；碳酸根中C为卜4价；硝酸根屮N为+5价。四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：1.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（1）判断金属与酸反应时：金属必须排在（H）前而；酸不可用硝酸。⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。2.复分解反应发生的条件：⑴可溶的反应物，能主成丨、或出0、或f（CO2或NH3）⑵难溶的反应物，能牛成f、或出0☆复分解反应生成的沉淀:AgClBaSC)4难溶性盐

8、CaCO3BaCO3、Ag2CO3rMg(C)H)2难溶性碱Cu(OH)2IFe(OH)3（白色）（白色）