安徽省芜湖市2018届高三上学期期末考试（一模）理综化学试题word版

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1、芜湖市2017-2018学年度第一学期期末学习质量测评高三理科综合能力测试试卷第I卷(选择题，共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7.化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是A.硅太阳能电池与原电池的原理相同B.因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用C.工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应D.聚乙烯塑料是通过加聚反应制得的8.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.11g由汕和卞)组成的超重水中，含有的中子数目为5NaB.常温下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OFT数目

2、为0.1NAC.标准状况下.11.2L乙烯中含有共用电子对的数目为NaD.常温下.56g铁片投入足壓浓H2SO4中生成Na个SO2分子9.下列实验对应的现象及结论都正确，且两者具有因果关系的是选顶实验現象结论A将稀硫酸与足览纯梓反应•然后加入适£1CuSOa溶液气泡产生速率加快反应物浓度越大，化学反应速率越快B向稀出SQfit化水解后的麦芽軸溶液中宜接加入新制Cu(01小悬浊液有砖红色沉淀生成水斛产物有还原性C将K1和FeCbiS液左试管中混合后，加入CCL,抿荡，静斤下层洛液显紫红色Fc”的氧化性比h强D當温下，向饱和N&CO腊液中加少册BaSO<粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气

3、5*0/^沉淀溶烬平衡移动，说明K；r(BaC03)

4、旅元素，四种原子最外层电子数之和为17,n"与p?填有相同的电子层结构。下列叙述错误的是A.氢化物的沸点：q>n>mB.m、n、q—定是非金属元素C.离子半径：q>n>pD.m与q形成的二元化合物一定是共价化合物11.常温下，向20mL0.1mol/L氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中市水电离的氢离子浓度随加人盐酸体积的变化如图所示，则下列说法正确的是A.常温下,().1mol/L氨水的电离常数K约为1X1()Jmol.L1B.a、b之间的点一定满足：c(NH4+)>c(CF)>c(OH-)>c(H+)C.c点溶液中c(NH?)=c(Cf)D.d点代表两溶液恰好完全反应26.(14分

5、)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2Ch・5H20)oI.【查阅资料】①硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性坏境中稳定，受热、遇酸易分解。②Na2S2O3・5出0是无色透明晶体，易溶于水,其稀溶液与BaCI2溶液混合无沉淀生成③向NazCCh和Na2S混合溶液中通人SO2可制得(反应方程式为：2Na>S+Na^O,♦4SOz=3NaAO"CO2),所得产品常含有少量N^SCh和N^SO/II.【制备产品】实验装置如图所示：0a尾气处理⑴实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶C屮加人Na2CO3和N“2S的混舍溶液，再将

6、分液漏斗a屮液体滴加到烧瓶b屮加热发生反应产生SO2,请写出b中发生反应的化学方程式o待NazS和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经_（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品。（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验屮通人的SO?不能过量，原因是亠III.【测定产品纯度】称収10g产品（Na2S2O3-5H2O）,配成250mL溶液，取25mL,以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S20j2-+I2=S4O62-+2厂（忽略NazSOs与I2反应）（3）滴定至终点的现象为：—。（4）重复三次的实验数据如左下表所示，其中第三次读数吋

7、滴定管中起始和终点的液血位置如右下图所示，贝！Jx二—mL,产品的纯度为—o实验序号消耗0」000molL-m的标准溶液体积/mL118^119.98'1-220.02

8、dJ19-37起始L终点IV.【探究与反思】（5）为验证产品屮含有N^SCh和NazSOj该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整（所需试剂从稀HNOs、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馆水中选择）：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaC12溶液，有片色沉淀生成，，则可确定