学案第16讲化学键分子间作用力

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1、第16讲化学键分子间作用力学习»»>回扣載材☆夯实基础☆核心主干☆«；!记牢知识梳理Zhishishuli【备考定位】(D考纲要求学法点拨1.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。2.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。3.了解分子间作用力和氢键。本讲内容在高考的考查中，主要表现在以下儿个方面：一是化学键类型的判断与化合物类型的判断；二是电子式的书写，结合其他化学用语一起考查，如结构简式、结构式等；三是8“结构判断及稳定结构的判断及应用，命题方式主要以选择题、填空题形式出现，难度不是太大。考点

2、一离子键和共价键1.化学键(1)化学键的定义及分类。(2)化学反应的本质：反应物的IH化学键_断裂―与生成物的新化学键—形成―。2.离子键(1)定义：带_相反电荷离子之间—的相互作用。(2)成键微粒：―阴阳离壬—。(3)成键元素：通常为—活泼金属—元素与—活泼的非金属—元素。(4)表示方法：••①用电子式表示：女UNaCl：Na'RCH"q••②用电子式表示形成过程：如MgCl2：:9C；一应。3.共价键(1)定义：原子间通过一共用电了对—所形成的相互作用。(2)成键微粒：_原子—。(3)成键元素：通常是不活泼金属元素与非金属

3、元素或—韭金匮_元素与_韭金厲_元素。(1)表示方法：①用电子式表示：女0N2：_7NiiN:_o・•••②用电子式表示形成过程：如HC1：_HX+C17~>HrC17_0・•••③用结构式表示：如出0：H—O—H,CO7Q=C=Oo(2)分类：①非极性键：共用电子对不偏向任何原子；②极性键：共用电子对有偏向。1.电子式的书写JZ11x(把乐子的故外层电子全部排列在元素符号周围凉子I金MRIA子的电子式就楚其离子符。金属阳离于J非金屈阴离子朽写时将共用电子对滴在阳原子之间.将出到的电f也都标在元素符并将符巧用m[r括上.右

4、上角标出所带的电何数每个原子的未成键电子也应阿出共价化合物(或单质)1离子化合物严呱阳伸电坯同吨河邻(2)用电子式表示化合物的形成过程：①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“一”连接，相同的原子或离子不合并。如Na°S"CkfM一血平韵》Na+。②共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“一”连接。如h+6+h—h;Qh。小题速练>・Aiaotisulian*1.判断正误，正确的画“J”,错误的画“X”。I导学号50812丽(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(X

5、)(2)11：金属元素组成的化合物屮只含共价键(X)(3)原子最外层只有一个电子的元素跟卤素结合吋，所形成的化学键一定是离子键(X)(4)所有的物质中均含化学键，因此有化学键断裂的一定是化学变化(X)(5)IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物(J)(6)CO2分子中的化学键为非极性键(X)(1)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键(X)(2)HC1溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HC1和NaCl均是离子化合物(X)H［H：N:H］*Br'••(3)NH4Br的电子式：H(X)(4)非金属元素的两个原子之

6、间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键。(V)(5)金属元素与非金属元素原子形成的化学键可能为共价键。(V)(6)1A族元素与IIIA族元素形成的化学键一定是离子键。(X)1.请写出下列微粒或物质的电子式：

7、导学号50812384••(1)C1a；(2)F一__［；£：］］；•・♦TJH⑷MgCbRci7rMg2+^ci7r；(1)Na°O：＞Na+BcOQkF-Nf(2)Nt_?N：:N?_；(7)CO2_O-xC.O_o--T7"-'~-HH：C・•••⑻疑基一H心；(9)甲基—H对点精炼规范训练★激活思维★深入

8、探究★萃取箱华题组一离子键与共价键概念辨析1.(2018-经典习题选萃)(双选)下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是导学号50812385(BC)A.H2OB.NH4C1C.NaOHD.Na2O2［解析］水中只有H—O键，是极性键，没有离子键，排除选项A。氯化铁中铁根离子和氯离子间是离子键，氮和三个氢原子以极性键结合，选项B对。氢氧化钠中钠离子与氢氧根间是离子键，氢、氧之间以极性键结合，选项C对。过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间为离子键，过氧根离子内部是非极性共价键，故D项不对。2・(2018-河北衡水模拟)下列各组化合

9、物中，化学键类型完全相同的是导学号50812386(A)A.C2H6^H2O2、C2H5OHB.HCKNaCKMgCbC.H2O、CO2、Na2（）2D.NaOH、NaClO、Na2O［解析］A项各物质中只存在共价键，正确；B项HC1中存在共价键，而NaCl、MgCl2中存在