初中化学天原杯复赛-疑难题集锦

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1、天原杯全国复赛题疑难题集锦*8、（2014天原杯复赛8）20°C时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1,加热到50°C时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法错误的是（D）••图2A・图1中，甲一定是饱和溶液B.图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等C・图3中，M表示甲的溶解度曲线D.图2中，两溶液降温至30°C—定都不会析出晶体25、（2012天原杯复赛25）（3分）已知氯气的氧化性很强，与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物。现

2、有铜、铝、镁、铁、锌五种金属中的两种组成的混合物，取该混合物4g与足量的氯气反应后，固体质量增加7.1g；等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中，产生氢气0.2go金属混合物的组成情况可能有2种,分别为铝和锌或者镁和锌。解析：此题可分两步对问题采用极端假设的方法进行，①假设只有一种金属与氯气反应；②假设只有一种金属反应生成了0.2g氢气，据此取两者的重合部分即可；由题意中关于氯气的特点可建立如下的反应关系式Cu-CuCl2Al-AIChMg-MgChFe-FeCljZn-ZnCl2固体质量增加7.1g,即Cl的质量

3、为7・1若仅有一种金属，且增加7.1g,则根据关系式对相应的金属质量求解可知分别是：Cu6.4gAl1.8gMg2.4gFe3.73gZn6.5g；因两种金属混合后的质量为4g,故可能的组合为Cu-AkCu・Mg、Cu・Fe、Zn-AkZn・Mg、Zn-Fe六种同理，若仅有一种金属，产生氢气0・2g,则依据金属与盐酸反应的方程式可计算出对应的金属质量分别是Al1.8gMg2.4gFe5.6gZn6.5g；因两种金属混合后的质量为4g,故可能的组合为Cu-ARCu・Mg、Zn-AkZn・Mg、Al・Fe、Mg・Fe

4、六种符合两种情况的共4种Cu-AkCu-Mg.Zn-AkZn-Mg但五种金属中要排除铜和铁，原因是铜不与盐酸反应而会与氯气反应，铁与盐酸反应生成FeCb而与氯气反应生成FeCl3,均不能同时满足固体质量增加7.1g并产生氢气0・2g。（因为本为极值，大于小数，小于大数，两边都不能取等号，但是一旦一种物质只参加一个反应，便取到边界值，两种物质的质量便都确定了，计算可知满足固体质量增加7.1g,共产生氢气0・2g则无法满足）。故答案为：2；铝和锌、镁和锌。27、（2012天原杯复赛27）（6分）化学兴趣小组对某品牌牙

5、膏中碳酸钙含量进行以下探究。查得资料：该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成；其他成分遇到盐酸时无气体生成。进行实验：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：⑴准确称取8.00g样品三份，进行测定，测得BaCO3平均质量为3.94go则样品中碳酸钙的质量分数为25%。（2）若计算值比实际值偏小，分析其原因反应生成的COi没有被Ba（OH）工溶液全部吸收（锥形瓶中残留）；若计算值比实际值偏大，分析其原因空气中COm

6、也进入B中；改进措施是_在1^装置进出口加洗气装置。（1分）（或其他合理答案）。（2012天原杯复赛附加题）固体钱盐A、B的成分可能是（NH4）2SO4,NH4HSO4,或是两者的混合物。甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数。⑴甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40%NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下镀盐不分解）。该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图。分析该图像并回答下列问题：①写出ab段涉及

7、的化学方程式：（NHJSO§+2NaOH」^NazSO3+2NH3f+2H/）；②样品A的成分是_（NH也SO丄与NH^HSQ’的混合物,c点的数值是_4・25。⑵乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B,测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的鞍盐分别加入到50.00mL溶液中（含8.12gNaOH）,测定结果如下:实验编号IIIIUIV鞍盐的质量仗）10.0020.0030.0050.00浓硫酸增加的质量（g）mm1.360①分析实验数据可知，实验编号为I的实验中，氢氧化钠足量，铁盐中的钱根离

8、子完全转化成气体。②计算B中氮元素的质量分数。（保留两位小数）0.1727、（2011天原杯复赛27）某学习小组用如下图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去合金表面的氧化膜；（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，