21物质的分类导学案[人教版必修1]

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1、第一节物质的分类理主干脉络明考纲要求1.了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。禹概念理论•系统梳理归纳整合串点成面打牢基础得心应手1.元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。①分子：保持物质化学性质的最小微粒。②原子：化学变化中的最小微粒。③离子：带电荷的原子或原子团。④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。(2)元

2、素：具冇相同核电荷数的一类原子的总称。①金属元素：原子的最外层电子数目一•般少于4个。②非金属元素：原子的最外层电子数目一般大于4个。(3)元素与物质的关系：一…组成J单质：只有一种元素组成的纯净物。兀素―(化合物：由多种元素组成的纯净物。(4)元素在物质中的存在形态：①游离态：元索以单质形式存在的状态。②化合态：元素以化合物形式存在的状态。2.物理变化和化学变化(1)物理变化。①特征：没有新物质生成。②实质：构成物质的粒子问隔发生变化。(1)化学变化。①特征：有新物质生成。②实质：物质的组成、结构发生变化，分子屮原子重新组合。⑶二者联系。化学变化中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没有

3、化学变化。1.物质的分类方法(1)交叉分类法：利用交叉分类法对下列物质分类，在物质与物质类别Z间连线。(2)树状分类法：请把下列物质的序号填写到下图的括号屮。①硫黄②HCIO③苛性钠④铁⑤小苏打⑥氧化钠(®_)(_©)(_®)(_®)(_®)(_©.)2.分散系的分类(1)按照分散质粒子直径大小分类。(溶液)(胶体)(浊液)分敢质粒01nm100nm了直轻(2)按照分散质和分散剂的状态分类。烟属于气固分散系;雾属于气液分散系;悬浊液属于液固分散系;合金属于固固分散系。3.胶体的性质(1)丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在胶体中出现一条光亮的道路。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用

4、。(2)电泳：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散系里作定向移动。此性质可用于工业上的静电除尘。(3)聚沉：在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出。使胶体聚沉的常用方法有:①加入电解质溶液;②加入胶粒带相反电荷的胶体；③加热。,i.rti同种元素组成的物质一定是纯净物吗？提示：不一定，同一种元素形成的单质有可能不只一种，如。2与。3、金刚石与石墨、C")等，由氧元素组成的0?与03又组成混合物。2・Na、NaCkSi02>H2SO4都称为分子式吗？提示：统称为化学式，只有H2SO4是分子式。金属Na由金属原子构成，NaCl由Na*和C「构成，S

5、iCh由原子构成，它们不都是分子式。只有H2SO4是由分子构成。3.能电离出H+的都是酸，能电离出OPT的都是碱吗？盐必须由金属元素和非金属元素共同组成吗？提示：能电离出『的不都是酸，如NaHS04=Na++H+4-S0i_,只有电离生成的阳离子全部是H4■的化合物才是酸；能电离出0H_的也不一定是碱，如Cu2(OH)2CO3,只有电离生成的阴离子全部是OH_的化合物才是碱；盐可以全部由非金属元素组成，如NH4CI、NH4HCO3等铁盐。4.只要有化学键断裂或形成一定是化学变化吗？提示：化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于

6、水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HC1气体等均属于物理变化，核反应不属于化学变化。5.常见的物理变化和化学变化有哪些？提示：物理变化——蒸馅、分徭、潮解、熔化、液化、升华、汽化、焰色反应等；化学变化——煤的干镭、分解、水解、电解、裂解、裂化、氧化、风化、钝化、氢化、皂化、酯化、显色反应等。6.给物质或化学反应进行分类，有利于更好地认识物质的性质以及各类物质之间的转化关系。丿①②③女口：Ca—CaO—>Ca(OH)2—CaCO3④⑤⑥C—>CO2――>H2CO3――>CaCOs写111②、③、④的化学方程式，并注明反应类型。答案：@CaO+H2O=Ca(OH)2,化合反应；①Ca(

7、OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH,复分解反应；②C+02」旦CO?，化合反应。7.填写表格比较三种分类散系。分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子的大小分散质粒子的构成小分子、离子少量分子的结合体或大分了大量分子聚集成的固体小颗粒大量分子聚集成的小液滴特点均一、透明、稳定体系多数较均一，较稳定，介稳体系不均一、不透明久置沉淀不均一、不透明，久置分层分散质微粒能否透过滤纸分散质微粒