《4-3 电解池》 同步练习1

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1、第三节电解池练习1、用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液①CuCl2②CuSO4③NaBr④NaNO3⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH。其中只有水被电解的有()A．①②⑤B．③④⑥⑦C．④⑥⑦D．③⑤⑥⑦2、用惰性电极电解下列物质的稀溶液一段对间后，溶液的pH升高的是()A．CuSO4B．H2SO4C．Na2SO4D．NaOH3、电解84.7mL质量分数为16％的氢氧化钠溶液(密度专1.18g·cm－3)，过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5％(用石墨为电极)，这是因为()A．溶质增加了3.5gB．有1.5mol水被电解C．在阳极生成2gH2D．在阳极生成1

2、6gO24、铁棒作阳极，石墨作阴极，电解滴有酚酞的食盐溶液，可能出现的现象是()A．铁棒附近变红B．电解液中有沉淀生成C．石墨棒上放出O2D．石墨棒上放出Cl25、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，现加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]6、电解100mL含c(H＋)＝0.30mol／L的下列溶液，当电路中通过0.04tmoL电子时，理论上析出金属质量最大的是()A．0.10mol／LAg＋B．0.02mol／LZn2＋C．0.20

3、mol／LCu2＋D．0.20mol／LPb2＋7、用惰性电极电解200mLl.5mol／L的Na2SO3溶液，一段时间后，测得两极放出的气体体积之和为20.16L(标准状况)，则在整个电解过程中转移的电子的物质的量为()A．0.6molB．1.2molC.1.4molD．1.6mol8、用质量均为100g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时问后，两电极的质量差为28g，此时两电极的质量分别为()A．阳极100g，阴极128gB．阳极93.6g，阴极121.6gC．阳极91.0g，阴极119.0gD．阳极86.0g，阴极：114.0g9、请从下图中选用必要的装置进行电

4、解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25mL)，并检验氯气的氧化性。(1)A极发生的电极反应式是，B极发生的电极反应式是。电解饱和食盐水的化学方程式是(2)电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为：L→()→()→()→()→M。(3)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接序为：接、接A、B接、接。(4)在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生的应的离子方程式为。(5)已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积16.8mL(标准状况)。此时溶液pH约为(1g2＝0.3，lg3＝0.5，lg5＝0.7)10、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放10

5、0g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：；④电极c的质量变化是g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液乙溶液丙溶液(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？第三节电解池练习1、用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液①CuCl2②CuSO4③NaBr④NaNO3⑤盐酸

6、⑥H2SO4⑦KOH。其中只有水被电解的有()A．①②⑤B．③④⑥⑦C．④⑥⑦D．③⑤⑥⑦2、用惰性电极电解下列物质的稀溶液一段对间后，溶液的pH升高的是()A．CuSO4B．H2SO4C．Na2SO4D．NaOH3、电解84.7mL质量分数为16％的氢氧化钠溶液(密度专1.18g·cm－3)，过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5％(用石墨为电极)，这是因为()A．溶质增加了3.5gB．有1.5mol水被电解C．在阳极生成2gH2D．在阳极生成16gO24、铁棒作阳极，石墨作阴极，电解滴有酚酞的食盐溶液，可能出现的现象是()A．铁棒附近变红B．电解液中有

7、沉淀生成C．石墨棒上放出O2D．石墨棒上放出Cl25、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，现加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]6、电解100mL含c(H＋)＝0.30mol／L的下列溶液，当电路中通过0.04tmoL电子时，理论上析出金属质量最大的是()A．0.10mol／LAg＋B．0.02mol／LZn2＋C．0.20mol／LCu2＋D．0.20mol／LPb2＋7、用惰性电极电解200mLl