32几种重要的金属化合物（第1课时）学案（人教版必修1）

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1、第三章第二节几种重要的金属化合物（第1课时，共3课时）<【学习目标】1.掌握铁在周期表中的位置，以及其重要的化合物的性质。2.熟练掌握Fe（OH）2Fe（OH）3的制备和性质。【知识要点】一、铁元素原子结构示意图为：铁是地壳中最丰富的元素之一在金属中仅次于铝。铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是）、磁铁矿（主要成分是）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3-3H2O）.菱铁矿（主要成分是FeCOs）、黄铁矿（主要成分是FeSz）、钛铁矿（主要成分是FeTiO3）等。土壤中也含铁1%~6%o二、铁及其化合物的性质：1.单质铁的性质：（1

2、）物理性质银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。（2）化学性质铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。与非金属反应：a.和氧气反应方程式：b.和氮气反应方程式：c.和硫反应方程式：说明：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色.说明：铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：②与水反应：a.在常温下，在水和空气中的02、CO?等的共同作用下，Fe易被腐蚀（铁生锈）.b.在高温下，铁能与水蒸气反应生成出：②与酸反应：a.与非氧化性酸（

3、如稀盐酸、稀H2SO4等）的反应•例如：Fe+2H+=Fe"+H2b.铁遇到冷的浓H2S04>浓HNO3时,产生钝化现象,因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNOs中.④与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应.例如：Fe+Cu2+=Fe2++Cu归纳：铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下；+如U■卧争廿幸希耳丁疋左C足富>等——2.铁的氧化物：铁的氧化物有三种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁FeOFe2（）3（铁红）Fe304（磁性氧化铁）化合价+2+2+2、+3色、态（作油漆、涂料、炼铁）水溶性和弱氧化性酸反应稳定性在空气中氧化为Fe304

4、空气中稳定在空气中稳定制备高温熔融，过量的铁与。2反应：2Fe+O2=2FeO氢氧化铁加热分解2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe+202-Fe304注：①FeO与非氧化性酸相遇时，发生复分解反应，生成亚铁盐；但与强氧化性酸相遇，Fe"被氧化成Fej生成铁盐②Fe3（）4在三种氧化物中最为稳定，一般不与酸、碱和氧气反应，所以在铁的表面若能形成Fe3（）4膜，便能起到保护作用，防止生锈。Fesd.是一种复杂的氧化物，它不属于碱性氧化物，可以写成FeO・Fe2（）3的形式有+2、+3价③FeO、FezOs是碱性氧化物：④空气中：6FeO+O2二2Fe

5、3043.铁的氢氧化物:氢氧化亚铁(Fe(OH)2)氢氧化铁-Fe(0H)3色态水溶性与非氧化性酸反应的离子方程式与强氧化酸被氧化为Fe3+Fe(OH)3+3H+二Fe3++3H20稳定性不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：白色T灰绿色T红褐色4Fe(OH)2+02+2H20二4Fe(0H)3较稳定空气中久置会部分失水成铁锈受热易分解制取新制FeS04溶液与NaOH溶液隔绝空气反应：Fe2++20H-二Fe(0H)21铁盐与可溶性碱反应Fe3++30H-=Fe(OH)31思考：①实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液？怎样才能使F/溶液长时间保存？实验中为什么要将滴管

6、尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出氢氧化钠溶液(氢氧化亚铁极易被氧化，溶解在水中的少量的氧气都能将它氧化成氢氧化铁，所以按一般强碱与弱酸盐反应制弱碱的操作很难得到。要制得白色溶液必须用加热煮沸过的蒸镭水(以减少溶解在水中的氧气)临时配制硫酸亚铁溶液，最好在溶液中再滴几滴植物油以避免硫酸亚铁溶液与空气接触，准备加入的氢氧化钠溶液也要先加热煮沸，并且滴管尖嘴要伸入硫酸亚铁溶液的底部再慢慢挤，以防止带入氧气)例1:用下面两种方法可以制得白色的Fe(0H)2沉淀。方法一：用不含Fe'+的FeSOq溶液与用不含O2的蒸镭水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述F

7、eSO。溶液时还需加入稀H2SO4和。(2)除去蒸镭水中溶解的。2常采用的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含。2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2S04等试剂制备。(1)在试管丨里加入的试剂是。(2)在试管II里加入的试剂是。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由