《铝的重要化合物》导学案新人教版版必修1

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1、班级小组名称学生姓名使用时间导学案编号第二节见种章要的金属化合汤(第2课时铝的重要化合物)课前准备区I匂金孕习毅对俭盘恶考问是-【明确学习目标】1、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。2、认识A1(OH)3和AI2O3的两性，并能运用解决问题。3、掌握实验室制备Al(0H)3的方法，了解明矶的用途。【学习重点、难点】1、掌握AI2O3>AI(0H)3的性质，实验室制备AI(0H)3的方法。2、AI2O3、AI(0H)3的两性和A

2、3+、AI(0H)3、aio2_之间的相互转化。【课前自主学习巩固基础知识】二、铝的重要化合物1、氧化铝(A12O3)(1)物理性质：氧化铝是色固体，

3、溶于水；熔点，硬度O覆盖在铝制品表面的氧化铝能有效地保护内层金属。(2)用途：氧化铝是的原料，也是一种较好的耐火材料，可用来制造0(3)化学性质知识迁移思考：结合铝与盐酸和氢氧化钠的反应，试写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。①AbO?和HC1：化学方程式,离子方程式o②AI2O3和NaOH:化学方程式,离子方程式(观看实验视频，验证猜想，完成下表)实验内容实验现象结论(是否反应)化学方程式氧化铝中滴加盐酸氧化铝中滴加氢氧化钠溶液氧化铝中滴加氨水【归纳总结】①与强酸反应(离子方程式)：②与强碱反应(离子方程式)：O••两性氧化物的概念：二、氢氧化铝［Al(0H)3〕一两

4、性氢氧化物1、ai(oh)3的制取【实验3］在试管里加入lOmLO.5mol/LAl2(S0.)3溶液，滴加氨水，观察现象。实验室里常用和反应制取氢氧化铝。(为什么不用NaOII?)化学方程式：,离子方程式：2、Al(0H)3的物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用。3、氢氧化铝的化学性质(观看实验视频后，完成下表)实验内容实验现象结论(是否反应)化学方程式向氢氧化铝中滴加盐酸向氢氧化铝中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化铝中滴加氨水【归纳总结】(1)Al(0H)3的两性:①与强酸反应(离子方程式);②与强碱反应(离子方程式)：••(2)Al(0H)3的不稳定性：o4、A1(OH)

5、3的用途:制药、净水。©氧化铝作为抗酸药治疗胃病的原理三、硫酸铝钾[A1K(SO4)2](1)电离方程式：(2)十二水合硫酸铝钾化学式:，俗名可用作净水剂，净水的原理是:【预学中的疑难问题】课堂潘动区L合处搽充重点互幼撞击摩傩2二、铝的重要化合物K交流展示》小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。K合作交流U(1)氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？(2)彖氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？K实验探究》完成课木P58“实验3—7”和“实验3—8”，思考、讨论如下问题:(1)课本P59“学与问”

6、o(2)你能对两性氢氧化物下个确切的定义吗？K合作探究》铝盐与NaOH溶液的反应(1)向AlCh溶液中逐滴加入溶液直至过量，①你能预测发生的现象吗？②尝试写出反应的化学方程式或离子方程式：③你能在下图1坐标系中画出反应中沉淀质量随着NaOH量变化的图像吗？(2)向NaOH溶液中逐滴加入AlCh溶液至过量①你能预测发生的现象吗？②尝试写出反应的化学方程式或离子方程式：①你能在下图2坐标系中画出反应中沉淀质量随着A1CU量变化的图像吗?图1图2K基础达标》1、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是()A.Mg(A12O3)B・MgCl2(AICI3)C・Fe(Al)D・Fe2O3(

7、A12O3)2、实验室制备A1(OH)3最好用()A.AI2O3和稀盐酸B・AI2O3和水C.A12(SO4)3和KOHD・AICls和氨水3、妩能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是()A.A12O3B・MgOC.NaHCOaD.A1(OH)34、实验室中，要使A1C13溶液中的Ah离子全部沉淀出來，适宜用的试剂是()A.NdOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水5、完成下列变化的化学方程式或离子方程式。AI2O3A1->NaA102A1(OH)3K及时总结H自主总结本课时主要内容并积极展示。课练习区I-链—-卷习一去客—題—矣”【能力提升】6、在明矶［(K

8、A1(SO4)2)］溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀吋，铝元素的存在形式为()A.—部分为ai(oh)3，—部分为aP+b.全部为ai(oh)3C.一部分为A1(OH)3，—部分为A102_D.全部为A102_7、将一定质量的镁、铝合金投入lOOmL-定物质的量浓度HC1中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图:求：(1)原合金屮Mg、Al质量各多少?(2)盐酸的物质的量浓度。