药学无机化学课件-药学第6章教案

《药学无机化学课件-药学第6章教案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、徐州医学院《无机化学》课程教案授课教师温儒宝院系公共教育学院讲授章节第六章化学动力学授课专业药学授课形式：理论授课日期第十周星期五下午教学时间120分钟使用教材：《医用基础化学》第一版刘永民主编参考资料：《医用基础化学》第一版谢吉民主编《基础化学》第二版祁嘉义主编《基础化学习题解析》高等教育出版社教学目的：1.掌握：化学反应速率、元反应、定速步骤、有效碰撞、活化能、活化分子、反应级数、反应分子数、催化剂。2.熟悉：化学反应速率方程式和质量作用定律的含义；反应速率方程式的特征及有关计算；温度对化学反应速率的影响及Arrhenius方程式的有关应用。3.了解：

2、催化剂对化学反应速率的影响及酶催化的特征。教学重点；化学反应速率、反应速率方程式的特征及有关计算；元反应、定速步骤、有效碰撞、活化能、活化分子、反应级数、反应分子数、催化剂。温度对化学反应速率的影响及Arrhenius方程式的有关应用。教学难点：反应速率方程式的特征及有关计算；温度对化学反应速率的影响及Arrhenius方程式的有关应用。教学内容（可添加附页）第一节化学反应速率一、化学反应速率的表示和测定化学反应速率，就是指化学反应过程进行的快慢。通常用单位时间内反应物浓dr度的减少或生成物浓度的增加来表示“例如下列反应:$A+Z?B=〃D+eE1dc(A

3、)1dc(B)1dc(D)1dc(E)v====aArbAtdte影响反应速率的根本原因是活化能。若其他反应条件相同，则活化能愈小，反应速率愈快。活化能的大小决定于反应物的木性，与浓度无关，温度的影响也很小。第二节影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的外因有浓度、温度和催化剂。一般情况下，浓度增大，反应速率力n快。反应速率与浓度的关系式称为反应速率方程式即—£・c“(A)・"(B)二、化学反应速率理论温度升高反应速率一般会加快。Arrhenius提出了反应速率常数与温度Z间的定量关系式:£=人£炒其对数形式为E1lgk=仝4-IgA2.303/?T上式

4、表明:(1)对某反应，因活化能任和频率因子力为常数，故7愈高，&值愈大，反应速率愈快。(2)当卩一定时，若儿个反应力值相近，则E愈大的反应&值愈小，即活化能愈大的反应进行得愈慢。(1)对活化能不同的反应，温度变化对反应速率的影响程度不同。活化能愈大的反应，受温度变化的影响愈大。催化剂能改变化学反应速率的原因，是由于改变了反应途径，从而降低了反应的活化能。酶是一种生物催化剂，还有其特殊的性质。第三节简单级数反应的特征(一)一级反应凡反应速率只与物质浓度的一次方成正比的反应.可写出一级反应的速率方程为：“F"*'(二)二级反应：浓度上的总方项为2・对于只有一种

5、反应物的二级反应，其速率方程为：=(三)零级反应：反应速率与反应浓度无关的反应.零级反应的速率方程为:教具或课件：挂图幻灯投影及CAI等学生作业和课外预习内容1・过氧化氢是一种重要氧化剂，在医药上(3.00%H202)用作消毒杀菌剂，在工业上用于漂白毛、丝、羽毛等。纯HgOz是一种火箭燃料的高能氧化剂，但很不稳泄，极易分解。2H2O2(1)-2H2O(1)+02(g)比0、分解反应速率常数为0.0410miiTl(1)若H?0乙溶液的初浓度为0.500mol/L,lO.Omin后，浓度降为多少?(2)H?O在溶液屮分解…半需要多长时间?2.在一定温度和体

6、积下由N2和H2合成NH3：N2(g)+3H2(g)->2NH3(g)起始浓度/（mol/L）1.03.002s末浓度/（mol/L）0.82・40.4计算反应开始后2s内的平均速率。2.本章课后习题预习第七章课堂教学环节与学吋安排：第一节化学反应速率一、化学反应速率的表示和测定（15min）二、化学反应速率的测定（15min）三、化学反应速率理论］、碰撞理论（］0min）2、过渡状态理论（lOmin）第二节影响化学反应速率的因素一、浓度对化学反应速率的影响（lOmin）二、压力对化学反应速率的影响（lOmin）三、温度对化学反应速率的影响四、催化剂对化学

7、反应速率的影响（lOmin）第三节简单级数反应的特征（一）一级反应（20min）（二）二级反应（］0min）（三）零级反应（lOmin）