热化学11《大学化学》

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1、表示化学反应与反应热之间关系的方程式。1.3.4热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l),ΔrHmθ=-285.9kJ·mol-1表示TK时化学反应的标准摩尔反应热，298.15K时T可不写出。指在温度T和标准压力（100kPa）下该物质的状态，简称标准态。标准态压力的符号为pθ。标准状态气体pΘ=100kPa，表现出理想气体性质的纯气体的状态液体（或固体）pΘ=100kPa，纯液体或固体的状态溶液pΘ=100kPa下，cΘ=1.0molL-1注：标准态对温度没有限定当某一物质B的量从开始的nB(0)变为nB(ξ)时的变化量

2、除以其化学计量数νB△nB=υBmol时，ξ=1mol单位：mol0=ΣνBB某一反应用反应进度表示反应进行的程度：用参加反应的任何一种物质来计算反应进度，所得数值是一样的反应进度:注意：1）对同一化学反应来说，反应进度的数值与选用何种物质来计算无关；2）反应进度的数值与反应式的写法有关。3）ξ的单位是mol4)νB为计量系数，产物正值，反应物负值；H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)“1mol反应”:反应进度为1molΔrHmθ=-241.82kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)→H

3、2O(l),ΔrHmθ=-285.9kJ·mol-12H2(g)+O2(g)→2H2O(l),ΔrHmθ=-571.8kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g),2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)ΔrHmθ=571.8kJ·mol-1书写热化学方程式的注意事项1.注明反应条件(T,p),若为100kPa,298.15K可不写出2.注明物质的聚集状态3.注意有关物质的计量系数4.ΔrHmθ（正）=-ΔrHmθ（逆）依据实验测定指的是能直接用量热计测定的那些反应热化学数据的获得方法计算是获得热化学数据的重要途径很难测定,

4、无法保证不生成CO21.Hess定律化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热总是相同的。1.3.5化学反应热的计算始态终态中间态Qp1Qp3Qp1=Qp2+Qp3+=Qp2===C(s)+O2(g)CO(g)+1/2O2(g)CO2（g)=(-393.51)-(-282.98)=-110.53kJ.mol-1盖斯定律的应用图解法代数运算法-=(-393.51)-(-282.98)=-110.53kJmol-1该反应的热效应盖斯定律的应用一个化学反应由其它化学反应相加减而得可由这些反应的热效应相加减得到C石(s)+O2(g)→CO2(

5、g)2.利用物质的标准摩尔生成焓计算生成反应：由单质生成化合物的反应。×√CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g)在标准状态下，由稳定单质生成1mol某物质时的反应热，叫做该物质的标准摩尔生成焓。单位:kJ.mol-1298.15K时，T可略去。标准摩尔生成焓A:CO2的标准摩尔生成焓C：298.15K时，CO2气体的标准摩尔生成焓B:CO2气体的标准摩尔生成焓稳定单质单质的最稳定状态。Br2(l)Hg(l)C(石)I2(s)Br2(g)Hg(g)C(金)I2(g)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)稳定单质的标准摩尔生成焓H2(g

6、)+1/2O2(g)→H2O(l)C石(s)+O2(g)→CO2(g)=0稳定单质aA+bBgG+hH180.500=-2×180.5=-361kJ·mol-1辛烷的燃烧反应式如下，计算每g辛烷燃烧时放出的热（298.15K)-2080-393.51-285.83=8×(-393.51)+9×(-285.83)-(-208)-0=-5512.55kJ.mol-1Q=-5512.55/114=-48.36kJ.g-1kJ/mol-1负值要大负值要小，为正值更好单位质量所释放的能量较一般燃料大的燃料。在火箭、航天等尖端技术中有十分重要的应用。

7、高能燃料必需满足高能燃料代数值越小，化合物越稳定热化学研究与火箭推进技术例：N2H4(l)+O2(g)→N2(g)+2H2O(l),解：N2H4(l)+O2(g)→N2(g)+2H2O(l)53.6000–285.83=2×(-285.83)-53.60=-622.3kJ·mol-150.639.660-241.84=4×(-241.84)-2×50.63-9.66=-1078.28kJ·mol-1例：4Fe2O3(s)+Fe(s)→3Fe3O4(s)＝[4(-824.24)-62.2]/3=-1119.7kJ·mol-13.利用物质的

8、标准摩尔燃烧焓计算燃烧反应物质与氧气进行的氧化反应称为燃烧反应。物质的标准摩尔燃烧焓在标准条件下，温度为TK时，1mol某物质完全燃烧所放出的热量。298.15K时，T可略去。表示为：完全燃烧