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1、高二化学单元测验（镁铝铁原电池）可能用到的相对原子质量：Na:23O:16Ba:137Fe:56Al:27Cl:35.5K:39H:1N:14Mg:24W:184Co:59Cr:52Zn:65Ag:108（笫I卷）一、选择填空：（毎空只有一个选项是正确的，每空3分共15分）1、下列说法正确的是A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流岀的一极是正极发生氧化反应C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D.形成原电池后，原电池屮的阳离子向正极移动2、用铝热法还原卜•列化合物，制得金屈各lmol,消耗铝最少的是A、Mn
2、02B、W03C、Co30tD、Cr2033、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：充电2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H20,在此电池放电时，负极上发主反应的物质是A.AgB.Zn（OH）2C.Ag20D.Zn4、下列情况下，离子组间一定能在溶液屮同吋大量共存的是A、由水电离出c（H+）=1X10-I4mol/L的溶液中:NaHCO3一、CL、N0：｝_B、pH试纸呈红色的溶液中:Fc2K+、Na+、NO,-C、CO：厂可大量存在的溶液中：Fe2KClAIO2~D、pH=2的溶液中
3、:KSO广、AlN0；r5、在氯化铁、氯化铜和盐酸混合物溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则说明反应后溶液屮存在最多的阳离子是A、Cu2+B、Fe3+C、Fe2+D、Hf二、多项选择填空（每空可能冇一个到两个选项是正确的，多选错选不得分,漏选得2分，每空4分共60分）6、将热的铁片分别放入下列足量的溶液中，使溶液质量减轻的有A.浓HNOaB.AgNOaC.FeCl3D.稀H2SO47、下列各组试剂，只用试管和胶头滴管，不用任何其它试剂就可以鉴别的是A、KOH和A12（S0）3B、HC1Na2C03
4、C、CaCl2和Na2C03D、Ba（0H）2>NaHSO,8、将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀IbSOi反应，生成IL2.8L(标准状况)，原混合物的质量可能是A.2gB.4gC.8gDIOg9、下列离子方程式不正确的是：A.物质的量相等的浪化亚铁与氯气反应2Fe2++2Br_+2Cl2=2Fe3++Br2+4CrB.硫酸铁的酸性溶液屮通入足量的硫化氢气体：Fe3++H2S=Fe2++S!+2H+C.往偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：A102_+C02+H20=Al(OH)3I+HCO3_D.氢氧化铁与足量的氢碘酸
5、溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O10、向用盐酸酸化的MgSO,溶液中加入Ba(011)2溶液，产生的沉淀量m与加入溶液的体积V之间的关系如下列图所示，图彖屮正确的是ABCD11、含有ngllNOa的稀溶液，跟mg铁粉充分反应全部溶解，生成气体N0,已知有fgHNO3被述原，则n:m不可能是A、3：1B、9：2C、4：1D、3：212、在由Fe、FeO、F5O3组成的混合物中加入100mL200mol•的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448讥气体(标准状况)，向所得溶液屮加入KSCN溶液后无红色出现。那么
6、，若用足量的C0在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁A、22.4gB、5.6gC、11.2gD、无法计算13、为了除去KC1中少量的MgSOj和CaCl2杂质,需进行下列5项操作:①加入KOH溶液，②加盐酸；③加入BaCl2溶液;④过滤;⑤加入Na2C03溶液,先后顺序正确的是A、①③⑤④②B、①⑤③④②C、①③④⑤②D、①②⑤③④14、把ag铁铝合金粉末溶丁•足量盐酸屮，加入足量氢氧化钠溶液，过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为A、70%B、52.4%C、47.6%D、3
7、0%15、下列图彖是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁Z间物质的量(mol)的关系，其中正确的是（第II卷）三、木题共3小题，12分16、（2分）把a、b、c、d四块金屈板浸入稀H2SO1中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时,a为负极；c、d相连时,c为负极;a、c相连时,c极上产生大量气泡，b、d相连吋，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是17、（3分）氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能而不经过热能中间形式，现试用于宇宙飞船和潜艇中，其电极反应为：负极：2也一4»+40茁=血0,正极：02+4
8、e^+2H20=40H生成的水，经冷凝后可作为宇航员的饮用水。今欲得1800g这样的饮用水，则电池电子转移数最少是18、（7分）如下图所示，烧杯屮都盛冇稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为——,（2）中的电极反应：Fe：、Sn：、Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）,（
