高考复习化学工业

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1、合成氨的工艺流程:(1)原料气制备将煤和天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气。对于固体原料煤和焦炭，通常采用气化的方法制取合成气；渣油可采用非催化部分氧化的方法获得合成气；对气态怪类和石脑油，工业中利用二段蒸汽转化法制取合成气。(2)净化对粗原料气进行净化处理,除去氢气和氮气以外的杂质，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程。①一氧化碳变换过程在合成氨生产中，各种方法制取的原料气都含有CO,其体积分数一般为12%~40%。合成氨需要的两种组分是H2和N2,因此需要除去合成气中的CO。变换反应如下：C0+II20Ilf2+C02=-41.2kJ/mol0298II

2、A由于CO变换过程是强放热过程，必须分段进行以利于回收反应热，并控制变换段出口残余CO含量。第一步是高温变换，使大部分CO转变为C02和H2；第二步是低温变换，将CO含量降至0.3%左右。因此，C0变换反应既是原料气制造的继续，又是净化的过程，为后续脱碳过程创造条件。②脱硫脱碳过程各种原料制取的粗原料气，都含有一些硫和碳的氧化物，为了防止合成氨生产过程催化剂的中毒，必须在氨合成工序前加以脱除，以天然气为原料的蒸汽转化法，第一道工序是脱硫，用以保护转化催化剂，以重油和煤为原料的部分氧化法，根据一氧化碳变换是否采用耐硫的催化剂而确定脱硫的位置。工业脱硫方法种类很多，通常是

3、采用物理或化学吸收的方法，常用的有低温甲醇洗法(Rcctisol)、聚乙二醇二甲醯法(Sclexol)等。粗原料气经C0变换以后，变换气中除H2外，还有C02、C0和CH4等组分，其中以C02含量最多。C02既是氨合成催化剂的毒物，又是制造尿素、碳酸氢钱等氮肥的重要原料。因此变换气中C02的脱除必须兼顾这两方面的要求。一般采用溶液吸收法脱除C02。根据吸收剂性能的不同，可分为两大类。一类是物理吸收法，如低温甲醇洗法(Rectisol),聚乙二醇二甲醯法(Selexol),碳酸丙烯酯法。一类是化学吸收法，如热钾碱法，低热耗木菲尔法，活化MDEA法，MEA法等。③气体精制

4、过程经C0变换和C02脱除后的原料气中尚含有少量残余的C0和C02o为了防止对氨合成催化剂的毒害，规定C0和C02总含量不得大于10cm3/m3(体积分数)。因此，原料气在进入合成工序前，必须进行原料气的最终净化，即精制过程。目前在工业生产中，最终净化方法分为深冷分离法和甲烷化法。深冷分离法主要是液氮洗法，是在深度冷冻«-100°C)条件下用液氮吸收分离少量C0,而且也能脱除甲烷和大部分氮，这样可以获得只含有惰性气体100cm3/m3以下的氢氮混合气，深冷净化法通常与空分以及低温甲醇洗结合。甲烷化法是在催化剂存在下使少量CO、C02与H2反应生成CH4和H20的一种净

5、化工艺，要求入口原料气中碳的氧化物含量(体积分数)一般应小于0.7%。甲烷化法可以将气体中碳的氧化物(C0+C02)含量脱除到10cm3/m3以下，但是需要消耗有效成分H2,并且增加了惰性气体CH4的含量。甲烷化反应如下：C0+3H2-CH4+H20=-206.2kJ/mol0298HAC02+4H2-CH4+2H2O=-165.lkj/mol0298HA（3）氨合成将纯净的氢、氮混合气压缩到高压，在催化剂的作用下合成氨。氨的合成是提供液氨产品的工序，是整个合成氨生产过程的核心部分。氨合成反应在较高压力和催化剂存在的条件下进行，由于反应后气体中氨含量不高，一般只有10

6、%~20%,故采用未反应氢氮气循环的流程。氨合成反应式如下:N2+3H2-2NH3（g）=-92.4kJ/mol1.（山东卷9）下列叙述错误的是A.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放2・（09天津卷1）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导

7、纤维都是新型无机非金属材料3.（09天津卷5）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与02结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2-O2+HbCO,37°C时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO?浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是••A.CO与HbCh反应的平衡常数K=«°2）Y（HbCO）c（CO）c（HbO2）B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的02越少C.当吸入的CO与O2浓度Z比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向