高三1模拟试卷(化学)

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1、1.下列叙述正确的是()A.同种元素的原子均有相同的质子数和屮子数B.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子喷UC.2盘U和囑U是屮子数不同质子数相同的同种核索D.短周期笫IVA族与VIIA族元索的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构2.下列关于化学键的叙述，止确的一项是()A.离子化合物屮一定含有离子键B.单质分子小均不存在化学键C.非金属元素组成的化合物中只含共价键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物3.下列关于指定粒了构成的叙述中，不正确的是()A.37C1与3吆具有相同的中子数B.第114号元索的一种核素錨X

2、与2體pb具有相同的最外层电子数C.比0十与具冇相同的质了数和电了数D.0旷与S?一具有相同的质子数和电子数4.下列有关化学键的叙述，正确的是()A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.水溶液能导电的化合物一定是离子化合物C.化合物MgO.SiO2>SO3中化学键的类型相同D.PH3分了稳定性低于NH3分了，因为N—H键键能高5.(改编)设心为阿伏加德罗常数的值，下列冇关叙述止确的是A.28g乙烯和28g丙烯屮均含有6心对共用电子对B.在熔融状态下，ImolNaHSOq完全电离出的阳离子数目为2必C.7.8gNa2O2含有的阴离

3、子数目为0.2NaD.在：1L浓度为O.lmol・L的NaCOs溶液屮所含阴离了数为0.1/VA6.(原创)下列有关化学方程式的叙述正确的是()A.向苯酚钠溶液中通入少量的CO22C6H5O'+CO2+H2O-2C6H5OH+CO32-B.己知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；AH>0,则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放Hi28.7kJ的热量，则表示该反应的热学化方程式为：NaOH(aq)+HCI(aq)二NaCI(aq)+H20(l);ZH二一57.4kJ・mo厂】D.己知2C⑸+2O2(g

4、)=2CO2(g)；AH!2C(s)+O2(g)=2CO(g);AH2,则7.两体积相同的密闭容器屮均充入ImoIX和ImolY,分别在300°C和500°C卜-发主如下反应：X(g)+Y(g)W#(g),得到Z的含量随吋间t变化的a,b两条曲线(如图所示)。已知在t?时刻改变了某一实验条件，相关判断正确的是()A.曲线a是500°C时的图像B.正反应是吸热反应A.t?时刻可能是增大了压强B.t3时刻可能是降低了温度8（改编）某溶液中可能含冇Ba2厂、NH4Cu2SO32',向该溶液中加入少量澳水，溶液仍呈无色，则下列关于该

5、溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含厂②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32-④可能含有厂⑤可能含有Ba2+A.①⑤B.①②③C.③④D.②③④9.下图是电解CuCl2溶液的装置，其屮c、d均为石墨电极，则下列有关判断正确的是（A）a为负极，b为正极克流电源（B）a为阴极，b为阳极（C）电解过程中，氯离了浓度不变（D）电解过程小，d电极覆盖上一层红色物质10.用石黑电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH的变化情况为（A）不改变（B）逐渐减小（C）逐渐增人（D）先减小，后増人11.下列关于铜电极的叙述正确的是（A）铜锌原电池中铜是正极（B）

6、用电解法精炼精铜时粗铜作阴极（C）在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极（D）电解稀硫酸制H2、02吋铜作阳极12.对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是（A）电解熔融NaOH可生成金属钠、。2以及出（B）电解熔融CaCb时，金属钙在阳极生成（C）可用电解饱和MgCb溶液的方法获得金属镁（D）电解熔融AI2O3制备金属铝时，要加入冰品石，使AI2O3在较低温度下熔解。14.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是（A）在潮湿疏松透气的土壤中（B）在干燥致密不透

7、气的土壤屮（C）在含铁元素较多的酸性土壤小（D）在含碳粒较多，潮湿透气的土壤小（A）（B）（C）（D）铜片、铁片、石墨、铁片、铁片、锌片、银片、铁片、15.某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+===3Fe2+,少此电池反应不符的原电池是FeCh溶液组成的原电池Fe（NO3）3溶液组成的原电池Fe2（SO4）3溶液组成的原电池Fe（NO3）2溶液组成的原电池16.碱性电池具冇容最人、放电电流人的特点，因而得到广泛应用。锌镒碱性电池以KOH为电解质，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O==2MnOOH+Zn（OH）2o下列说法

8、错误的是（A）电池工作时，锌失去电子（B）电池正极的电极反应式为：MnO2+H2O+e~=MnOOH+OH'（C）外电路屮每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g（D）锌镒碱性电池是二次电池，所以性能比普通锌镒电池好17.某温度时，在2L