2019高中化学：第四章《非金属及其化合物》复习学案(新人教版必修1)

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1、高中化学：第四章《非金属及其化合物》复习学案(新人教版必修1)　　第四章非金属及其化合物基础知识复习学案　　【知识整理】：　　一．无机非金属材料的主角—硅　　1.硅.含量：硅在地壳中含量为　　，居第　　位。　　制备：用碳在高温下还原二氧化硅质制取粗硅；SiO2+2C高温Si+2CO↑　　将粗硅在高温下跟氯气反应生成四氯化硅；Si+2Cl2高温SiCl4　　四氯化硅经提纯后，再用氢气还原，得到高纯度的硅。SiCl4+2H2高温Si+4HCl2．二氧化硅和硅酸　　二氧化硅　　物理性质：SiO2是　　溶于水的固体，熔、沸点　　，硬度　　。化学性质：①与氢氟酸反应方程式：　　，利用此

2、反应可用HF的溶液来　　玻璃。　　②酸性氧化物SiO2与CaO反应方程式：　　　　SiO2与NaOH反应方程式：　　；　　思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用　　塞不用　　塞，试解释其原因？硅酸　　制法：硅酸钠溶液与稀盐酸反应方程式：　　产生现象是　　。化学性质：　　①弱酸性酸性比较碳酸　　硅酸。　　向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式：　　。②不稳定性硅酸受热发生分解生成　　和　　　　其化学方程式：　　3．硅酸盐是　　组成的化合物的总称。　　硅酸钠：其水溶液俗称　　，呈　　性，是制备　　玻璃：制取普通玻璃原料是　　，普通玻璃的成分是　　。　　表格：1、硅酸和碳酸的性质比较

3、物质硅酸碳酸　　H2SiO3H2CO3化学式　　SiO2CO2酸酐　　CO2+H2O=H2CO3硅酸胶体的制备：　　　　制法　　Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓　　颜色与状态白色、固体无纯态，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中　　H2CO3＞H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅酸　　酸性比较　　是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。　　状态二氧化碳二氧化硅物理性质化学性质与水反应与碱反应熔融烧碱时，　　使用石英坩埚　　与碱性氧化物反应氧化性与酸反应2、二氧化碳与二氧化硅的比较　　3、常见的硅酸盐产品――传统的无机非金属材

4、料硅酸盐产品玻璃陶瓷水泥原料纯碱、石灰石、石英黏土黏土和石灰石主要设备玻璃窑　　水泥回转窑主要成分Na2O·CaO·6SiO2CaO·SiO23CaO·Al2O3用途砂纸、砂轮的磨料变压器芯片制造火箭、导弹、飞机的零件和绝缘材料吸附剂和催化剂2CaO·SiO23．特殊功能的含硅物质物质碳化硅含4%的硅钢硅橡胶人工制造的分子筛性质俗称金刚砂、具有金刚石的结构，硬度很大有很高的磁性目前最好的耐高温又耐低温的材料具有均匀微孔结构，表面积大、具有吸附性【例1】海南．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的

5、一种“类硅”元素，后来被德国化学元素家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质描述中错误的是　　A．X单质不易与水反应　　B．XO2可被碳或氢还原为X　　C．XCl4的沸点比SiCl4的高　　D．XH4的稳定性比SiH4的高[答案]D　　[解析]根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。故D选项有明显错误。其他选项可硅的性质进行类推。　　二.富集在海水中的元素—氯一．氯气的结构：　　氯的原子结构示意图为　　，氯原子最外层有个电子，易　　电子，达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中

6、表现出很强的　　性。　　二．物理性质　　⑴通常状况下，氯气是　　色的　　体，有毒，有刺激性气味。⑵密度比空气　　。　　⑶常温下，1体积水能溶解　　体积的氯气，所以Cl2　　溶于水。⑷氯气熔点－101C，沸点－,所以氯气是易　　化的气体.　　0　　0　　三．化学性质　　1．与金属的反应　　⑴Na+Cl2＝　　(白烟)　　　　⑵Cu+Cl2＝　　(　　色烟)⑶Al+Cl2＝　　(　　色烟)⑷Fe+Cl2＝　　(　　色烟)　　【注意】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成　　价氯化物2．与非金属的反应　　⑴氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2＝　　实验现象：　　火焰，在瓶口　

7、　。　　H2、Cl2充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发生　　⑵P+Cl2＝　　PCl3+Cl2＝　　　　反应现象：有　　生成　　其中PCl3具有重要用途—生产农药敌百虫.⑶Si+Cl2　　高温　　　　氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。　　的化学反应，都可以叫做燃烧。3．Cl2与化合物的反应：⑴跟水的反应：　　氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈　　色。Cl2+H2O气。）　　新制氯水存在的微粒①分子　　②离子　　　　2HClO　　光照　　2HCl+O2↑　　②Cl2