第三单元物质构成的奥秘复习教案

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1、第三单元物质构成的奥秘复习教案【学习目标】1、原子的构成粒子及电性，并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。2、复习元素符号、物质的组成和构成.。3、复习原子结构示意图及其相关知识4、复习化学语言——化学式的书写及其意义。【自主学习】1、原了的构成（1）原子结构示意图的认识核内质了数原f核+12)282一丿丿丿C原子核鼓外层上有2个电子原子Y电子质子屮子（带正应）（不带电）第一电子层（带负电）（2）在原子屮核电荷数二质了数二核外电了数（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）相对原了质量"质了数+中了数（5）三决定「决是元

2、素种类质子数（核电荷数）J决定元素化学性质最外层电子数1决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg,He最外层电子数为2）最外层电了数不同其化学性质有可能相似（He,Nc均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称种元素与另一种元素的木质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由02、03组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、土、r表示某种元素心1表示该种元素的一个原了女口0：氧元索•个氧原子注意：*有些

3、元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如30：只表示3个氧原子c、有关元素周期表发现：门捷列夫卩横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加*排列依据彳118纵行（16族）各族最电外层电数相同，电了层数逐渐增加（化学性质相似）注：原了序数二质了数r金属元素：如Mg、Al,最外层电子数特点：＜4出分类｛非金属元素：如N、C,戢外层电子数特点：$4一尹J尸稀有气体元素：如He、Neo最外层电子数特点：2或8e、兀索乙取：3、离子：带电的原子或原子团(1)表示方法及意义：如Fc3+:铁离了带3个单位止电荷(2

4、)离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数二电子数则为原子结构示意图r质子数＞电子数：则为阳离子外如A产*原子数H屯子数为离子结构示意图1卜(3)与原了的区别与联系质子数v电子数：则为阴离予J,02粒了的种类原子离子阳离了阴离了区别粒子结构质子数二电子数质子数〉电子数质子数〈电子数粒了电性不显电性显止电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表小用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价3、写法及意义：临：镁元素化合价为+2价MgC"氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe^每个亚铁离了带两个单位止电荷3Fe2+：3个亚铁离了2H.0两个水分

5、子，每个水分子含冇2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物吋表现出来的性质，所以单质分子屮元素化合价为02、化学式(1)写法：3单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为。2、H2、N2、CI2ob化合物：正价在前,负价在后(旳,CIL除外)(2)意义：如化学式也0的意义：4点化学式Fe的意义：3点(3)计算:3、计算相对分子质量二各元素的相对原子质量X原子个数之和b、计算物质组成元索的质量比：相对原子质量X原子个数之比c、计算

6、物质中某元素的质量分数第四单元《物质构成的奥秘》复习检测1、下列符号，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是A、HB、AlC、Fe3*D、N22、下列对于2、沧0、瓯、N2O5的四种说法中,正确的是（）A、都含有氮分了B、含氮元素的质量分数都相同C、每个分子所含氮原子数都相同D、所含元素种类都相同3、《中学生守则》明确规定，中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其屮元素间的质量比3：4的物质是（）D、COA、NOB、NO2C、SO24.下列方框中，符合2沧意义的示意图是（）ABC5、HQ与氏。?的化学性质不同的原因是（厂DA、

7、它们的元素组成不同C、它们的分子构成不同6、某正二价金属元素的氧化物屮,B、它们在常温下状态不同D、也。2有氧气而也0中没有金属元素与氧元素的质量比5：2,则该金属元索的相对原子质量为A、40B、56C、62D、807、元素X的原子最外层有3个电子，元素Y的原子最外层有6个电子，则这两种元素组成的化合物的化学式可能是（）A、XY3B、X2YC、X2Y3D、XM8、质了数相同的两种不同粒了可能是①同一元素的原了或离了②两个不同的分子③一种原子和一种分子④两种不同的离子⑤一种离子和一种分子（）A、①③B、①②③④C、①③④⑤D、①