专题复习 四种基本反应类型

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1、专题复习四种基本反应类型城郊初中姬艳花【复习目标】：知识与技能：1.知道化学反应的四种基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。2.掌握四种基本反应类型的概念和特点。3.能熟练写出常见的化学方程式，并能判断其反应的基本类型。过程与方法：让学生归纳知识要点，并通过书写化学方程式进一步巩固所学知识。使学生体会它们之间的联系和内在的规律性。情感、态度、价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；【复习重点】：置换反应、复分解反应化学方程式的书写及注意事项；【复习难点】：通过

2、推理判定反应类型【自主复习】：。反应类型定义特点化合反应多变一A+B=AB分解反应一变多AB=A+B置换反应单换单A+BC=B+AC复分解反应双交换价不变ＡＢ＋ＣＤ＝AD+ＣＢ2.判断下列反应属于那种基本类型Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（）2H2+O22H2O（）2NaOH+MgSO4==Na2SO4+Mg(OH)2↓（）H2CO3=====H2O+CO2↑（）【精讲释疑】（一）归纳置换反应的类型单质＋化合物===另一种单质＋另一种化合物（单换单）A＋BC====B＋AC★金属活动性顺序口诀　

3、相应化学元素:ＫCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1．金属+酸=====盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸；常用稀硫酸、盐酸。②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）。Mg+HCl===Al+H2SO4===Zn+HCl===③金属铁与盐酸或稀硫酸反应生成的是+2价的亚铁盐，而不是+3价的铁盐。Fe+HCl===Fe+H2SO4===2．金属+盐=====新盐+新金属反应条件：①盐必须可溶于水。Cu＋AgCl×Al+CuSO4===Cu+AgNO3=

4、==Cu+Hg(NO3)2===②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,且不用K、Ca、Na，因它们易与盐溶液中的水反应。例如：金属钠Na放在CuSO4溶液中:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓（蓝色）+Na2SO③金属铁与盐溶液反应生成的也是+2价的亚铁盐，而不是+3价的铁盐。Fe+CuSO4===3．还原剂（H2、C）+金属氧化物===金属+非金属氧化物H2+CuO===C+CuO===H2+Fe2O3===C+Fe2O3===提示：CO+Fe2O3==

5、=CO+CuO===（提问：是否属于置换反应？）置换反应一定有化合价变化，所以一定是氧化还原反应。（二）复分解反应：两种化合物===另两种化合物（双交换，价不变）AB＋CD===AD＋CB反应条件：生成物中必须有沉淀，气体或水常见类型;1．酸+碱===盐+水也叫做中和反应。NaOH+HCl===Cu(OH)2+H2SO4===2．酸+盐===新酸+新盐反应条件:生成物中有沉淀，气体或水之一。CaCO3+HCl===NaHCO3+HCl===AgNO3+HCl===BaCl2+H2SO4===3．盐+碱=

6、==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物中至少有沉淀，气体或水之一.CuSO4+NaOH===FeCl3+NaOH===4．盐+盐===新盐1+新盐2反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀，气体或水之一.（前溶后沉）NaCl+AgNO3===Na2SO4+BaCl2===5．酸+金属氧化物=====盐+水Fe2O3+HCl===CuO+H2SO4===注意：（1）复分解反应的反应物和生成物都一定是化合物，不可能有单质参加或生成。（2）复分解反应一定没有化合价的变化。所以一定不是氧化还原反应。（3

7、）金属氧化物（碱性氧化物）+酸====盐+水属于复分解反应。非金属氧化物（酸性氧化物）+碱===盐+水不属于复分解反应。所以，生成盐和水的反应不一定是复分解反应。（4）酸和碱反应生成盐和水叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。【课堂达标】1.制取高纯硅的化学方程式为SiCl4+H2=Si+4HCl,此反应的类型是（）A.化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应2.写出下列化学方程式并判断反应基本类型。（1）铜和硝酸银反应。（2）碳和二氧化碳在高温条件下反应。（3）用过氧化氢溶液制取氧气。（4）

8、氢氧化钠与稀硫酸的反应。【能力提升】1.在一个密闭容器中有四种物质x.y.mn.在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：其中发生的反应类型是()物质xymn反应前质量g20202020反应后质量g102023待测A分解反应B复分解反应C化合反应D置换反应2.写出下列化学方程式，并判断反应基本类型。（1）金属镁在二氧化碳中燃烧生成一种白色固体氧化物和一种黑色单质。（2）碳酸钙和盐酸反应（3）碳酸氢钠受热产生碳酸钠，水和二