高一化学暑期习题

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1、《微观结构与物质的多样性》强化练习1、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为()AHeBHeCHeDe2、A、B、C为主族元素的三种原子，它们都能形成离子，且离子均具有相同的电子层结构，其中A的离子半径大于B的离子半径，C的原子半径最小，则A、B、C的原子序数大小不可能为（）AA＜B＜CBB＜C＜ACA＜C＜BDC＜A＜B3、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2－和M＋的电子数之差为8。下列说法中正确的是：()A.　A和M原子的电子数之和可能为11B.　A和M的原子序数之差为8C.　A和M原子的

2、最外层电子数之差为7D.　A和M原子的最外层电子数之和为84．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高B．Y、Z和W的阴离子半径依次增大C．X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低D．Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强5、下列说法正确的是（）AⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强BⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6、下列各项中表达正确的是A．F—的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：

3、C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：:N≡N:7、下列说法正确的是()A原子晶体中只存在共价键B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物8、下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2CaClCBr4CF2B．SiO2CsClCF4CBr4C．CsClSiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsClSiO2ADCBC10、有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用

4、，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：(1)五种元素的名称：A_______，B________，C_________，D________，E________。(2)画出C原子、A离子的结构示意图：______________。(3)B单质在D单质中燃烧，生成物的化学式为______________。(4)A与E形成的化合物的电子式是______________，在物质的分类中属于________。(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是__________________，有

5、关反应的离子方程式为___________________。化学反应的速率和限度强化练习1．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）A.4/5v（NH3）＝v（O2）B.5/6v（O2）＝v（H2O）C.2/3v（NH3）＝v（H2O）D.4/5v（O2）＝v（NO）2．在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应A(g)+2B(g)C(g)+Ｄ(g)，不能表明已达到平衡状态的是（）A.B物质的量浓度B.混合气体的密度C.混合气体的压强D.混合气体的平均

6、相对分子量3．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是A．0.1mol.L-1.min-1B．0.2mol.L-1.min-1C．0.3mol.L-1.min-1D．0.6mol.L-1.min-14．下列措施对增大反应速率明显有效的是()。A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将A

7、l片改成Al粉5．在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g)+B2(g)2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是A．A2的生成速率与AB的分解速率相等B．单位时间内生成2nmolAB,同时生成nmolA2C．单位时间内1molA-A键断裂，同时断裂2molA-BD．A2、B2、AB的浓度不再变化，且A2、B2、AB的分子数之比为1:1:26．如图，曲线表示在时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像，试回答：（1