资源描述：
《习题汇编《氧族元素》迎考部分 3》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、《氧族元素》迎考部分习题汇编3计算题1.现有硫酸和硫酸钠的混和溶液200升,其中硫酸的浓度为1摩/升,硫酸钠的浓度为0.5摩/升,要使硫酸和硫酸钠的浓度变为2摩/升和0.2摩/升,应加入55.8%的硫酸溶液(d=1.35g/升)多少升后再加蒸馏水配制?【解】:由于硫酸钠在配制前后总量没有发生变更,所以可根据最后它的浓度,先求出最后溶液的体积V0.2×0.5/V=0.2解得V=0.5升(500升)此时硫酸的总量应为0.5×2=1摩原先硫酸的量为0.2×1=0.2摩需重新加入的硫酸量为1-0.2=0.8摩设
2、需加入的硫酸体积为X升则有1.35×X×55.8%=98×0.8解得X=104.1升2.焙烧1.10克黄铁矿,将形成的焙砂在氢气流中加热使其充分反.这样得到的物质在加热下用过量盐酸处理,向此溶液中加入双氧水并用氨饱和.定量地分离出形成的沉淀,将其溶解在盐酸中,加入过量的碘化钾.为了使得到的溶液褪色,准确地消耗了50升0.1摩/升的硫代硫酸钠溶液.⑴写出所有的化学反应方程式⑵计算黄铁矿中杂质的含量(假设所有反应都是定量进行的)【解】:⑴4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2Fe2O3+3H2=2Fe
3、+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑2FeCl2+H2O2+4NH3+4H2O=2Fe(OH)3↓+4NH4ClFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KClI2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI⑵按反应I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可求得滴定碘时消耗了硫代硫酸钠的量为0005摩.1摩硫代硫酸钠相当于1摩黄铁矿,因此,黄铁矿的量也是0.005摩(0.6克).杂质的含量为1.10-0.6=0.5克杂质的百分含量为0.5/
4、1.1=0.454即45.4%3.将硫化氢和氧气的混和气体通入温度为220℃的密闭容器中,在高温下使之燃烧,反应后再恢复到原温度,测得此时容器中气体的压强比起始时减少28.6%。问:(1)在容器中硫化氢发生的是完全燃烧还是不完全燃烧?(2)原混和气体中硫化氢所占的体积百分数是多少?【解】:如果反应完全按下式进行(氧气过量):2H2S+3O2==2SO2+2H2O----①则反应后的体积的减少量=<28.6%如果反应完全按下式进行(硫化氢过量):2H2S+O2==2S+2H2O---------②则反应后
5、的体积的减少量=>28.6%由此可以推断题中给出的反应可能是①、②两反应的加合或者是只按反应②进行且硫化氢过量(说明:生成的硫单质在该温度下不是气体;)现分两种情况加以讨论:第一种情况:完全按反应②进行且硫化氢有剩余设氧气为1体积,硫化氢为(2+a)体积(2体积参加反应,a体积剩余),则反应前气体的总体积为(2+a+1)由反应②可以知道,反应后气体体积为生成的水蒸气和剩余的硫化氢组成的混和物,其体积为(2+a),由题意可列出:=71.4%=H2S%(说明:不用解出来,因为此表达式就是H2S%)第二种情况
6、:①、②两个反应同时进行,产物中既有S又有SO2,反应物没有剩余设硫化氢为1体积,氧气为a体积,直接配平反应:1H2S+aO2==S+SO2+1H2O由题意:解得:a=1.8所以H2S%==57.2%4.某空气污染监测仪是根据SO2和Br2的定量反应来监测空气中SO2含量的。其中Br2来自一个装满有酸性(H2SO4)溴化钾溶液的电解槽阳极上的氧化反应,电解槽阳极室与阴极室是隔开的。测某地区空气中的SO2含量时,空气经过机械除尘以1.5×10-4米3/分的流速进入电解槽的阳极室,电流计上测得每秒通过的电子
7、是8.56×10-11摩,能保持溴浓度恒定并恰好与SO2完全反应,若被测空气中不含有其它与溴反应的物质:(1)写出监测过程中所发生的主要反就的化学方程式:(2)计算该地区空气中SO2的含量(克/米3空气)【答:1.096×10-3克/米3】5.常温常压下，50毫升H2S与60毫升O2混和点燃充分反应后恢复到原状态，可生成SO2多少毫升？〖分析〗：H2S燃烧的化学方程式有以下两种形式：①氧气不足时：2H2S+O2=2S+2H2O②氧气充足时：2H2S+3O2=2SO2+2H2O因为，所以生成物中既有单质S
8、，又有SO2存在。【解一】：正向推导法假如先发生反应①，则50毫升H2S中的S全部转变成单质S，同时消耗O225毫升，剩余的35毫升O2再与部分S发生反应S+O2=SO2，显然，当O2消耗完时，生成SO2的体积为35毫升。【解二】：逆向推导法假定先发生反应②，60毫升O2消耗完时可生成SO240毫升，同时消耗H2S40毫升，剩余10毫升H2S再与部分SO2发生反应2H2S+SO2=3S+2H2O，显然，该反应又消耗SO25毫升，则最后得到的
