高一化学第二学期期中考试卷

《高一化学第二学期期中考试卷》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、化学必修二期中考试测试题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共20题60分）1.19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是（）A・勒夏特列B.门捷列夫C・道尔顿D.拉瓦锡2、1992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是缰Hg,它的中子数为（）A、80B、288C、208D、1283•下列说法止确的是（）A.物质发生化学变化都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量4、某元素X的气态氢化

2、物的化学式为XH3,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A、H2XO3B、HXO3C、HXOD、H2XO45、下列表示式错误的是（泳铝离子的结构示意图:氯化钠的电子式:Na+[:C/：y••C、铝离子的电子式：Al3+D、铝原子的结构示意图：6.一学生欲通过实验判断X,Y,乙W四块金属的活泼性，做了如下实验并得结论：当X,Y组成原电池时，Y为负极；当乙W组成原电池吋,W为正极;W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是（）A.Z>W>X>YB、Z>W>Y>XC、X>Y>W>ZD、X>Y>Z>W7•下列各装置能构成原电池的是（G)蔗糖稀硫酸CD稀硫酸AgNO3

3、（aq）AB8、下列叙述正确的是（）①原电池是把化学能转变成电能的一种装置②原电池的止极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应,通过原电池的装置可以实现④碳棒不能用来作原电池的正极A.只有②B.①④C.②③④D.①③9、在相同条件下，下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是（D.HI>HBr>HCl>HF10、下列各组物质的性质比较中，正确的是A、稳定性：HC1>H2S>H2OB、碱性：NaOH>KOH>Mg(OH)2C、酸性：HClO4>HBrO4>HIO4D、还原性：F

4、.a电极是负极HP口B・b电极的电极反应为：4OH-4e=2H2O+O2TC.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装12.下列表示电子式的形成过程正确的是：()A・H+・Cl：—*H+[^C1：]■■■■B・Nax+—NaXBr：■■■■C.Mg爻+2-F：—*Mg2+[^F:厂[xF:]■D・0：+爻C爻+：6—*0：012.2k下列物质中，以极性共价键结合的是()A・MgOB・NaClC・D・H2O12.(8分)在:;G原子中含有个质子，_个中子，_个电子。它的质量数等于—。氯元素在周期表中位于第—

5、周期族。氯的最高价氧化物的化学式为，最高价氧化物的水化物的化学式为O13.如右图所示，把试管放入盛有25°C时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：稀盐酸镂片饱和石灰水①实验中观察到的现象是②产生该现象的原因③写出有关反应的离子反应方程式④有此推知，MgCb溶液和H2的总能量填(“大于杠小于,，或“等于,,)镁片和盐酸的总能量.16、已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；

6、E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。(1)请写出B、D元素的名称：B,Do⑵画出C元素的离子结构示意图o(3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式(3)A、B、C三种元素形成的化合物为,所含的化学键类型为o（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为（用离子符号表示）。17・（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu①画出装置图：②电极材料和电解质溶液各是什么？③写出电极反应式：正极：;负极：C（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段吋间，锌片的质量减少了3.25克，铜表

7、面析出了氢气L（标准状况下）。导线中通过mol电子。