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1、最新人教版高一化学必修二单元测试题及答案全套第一单元物质结构元素周期律（基础卷〉一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.短周期元素形成离子后，最外层电子达到都达到8电子稳定结构B.所有主族元素的正化合价数等于它的族序数C.第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32D.第4周期由左至右第8、9、10三列中没有非金属元素【答案】D2.下列关于和门（2说法正确的是（）A.两者互为同位素B.两者属于不同的元素C.两者属于同一种核素D.两者互为同素异形体【
2、答案】A【解析】试题分析：A.12c和叱的中子数不同，质子数相同，是碳元素的不同核素，互为同位素，A项正确；B.12C和"C质子数相同，中子数不同，是碳元素不同核素，都属于碳元素，B项错误；C.12C和"C中子数不同，是碳元素的不同核素，C项错误；D.同素异形体的研究对象是单质，和门C是碳元素的不同核素，互为同位素，D项错误；答案选A。3.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X时和丫…的核外电子排布相同，则下列关系式不正确的是（）A.原子半径：X>YB.原子序数：X>YC・离子半径：Y>XD.a=b+m-n【答案】D【解析】试题分析：元素X
3、、Y的核电荷数分别是a和b,则其离子的电子数分别为：a-m,n+b,因为核外电子排布相同，即电子数相同，即a-m=n+boA、根据关系分析，X原子电子层比Y多一层，原子半径大，正确；B、X的原子序数大，正确；C、原子序数大的离子半径小，故正确；D、应为a=n+b+m,故错误。4.下列事实能说明碳的非金属性強于硅的是A.2C+SiO2^^Si+2COC.CaCO3+SiO2=^=CaSiO3+CO2B.稳定性：CH4>SiH4D.金刚石不导电，晶体硅能导电【答案】B1.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性
4、最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2Wo下列说法正确的是A.四种元素在自然界均不能以游离态存在B.X、Z、W均可形成两种常见氧化物C.元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等D.离子半径：W>Z>Y【答案】B2.0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2(标准状况)，并转变为具有A1•原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A.第三周期第IA族B.第四周期第IA族C.第三周期第IIA族D.第四周期第IIA族【答案】D【解析】试题分析:n(H2)=1.12L-r22.4L/mol=0.0
5、5mol,则电子转移的物质的量是n(e-)=0.05molX2=0.1mol,则Imol金属失去电子的物质的量是0.1mol4-0.05mol=2,所以该金属的原子最外层有2个电子。并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，则该元素的原子核外电子排布是2、8、8、2,因此位于第四周期第IIA族。故选项是D。3.A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的是A.A和B元素一定都是第二周期元素B.A和B元素一定是同一主族元素C.B元素可以是第二周期VIA族元素D.A和B可以相互化合形成化
6、合物【答案】D【解析】试题分析：A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明A元素原子次外层只有2个电子，最外层是6个电子，电子数之和是8,A氧元素；B元素的原子次外层电子数是最外层电子数的2倍有两种可能，若次外层为K层，最外层电子数为1,B为Li元素；若次外层为L层，最外层电子数为4,B为Si元素。A、A是氧元素，处于第二周期，B是Li或Si元素，不一定处于第二周期，A项错误；B、A是氧元素，处于第VIA族，B是Li或Si元素，处于IIA族或IVA族，B项错误；C、B是Li或Si元素，不是第二周期VIA族元素，C项緒误；D、A是氧元素，B是Li或
7、Si元素，可以形成氧化锂、二氧化硅等化合物，D项正确；选D。1.在离子R03n-中，共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是A.A-x+n+48B.A-x+n+24C.A-x-n-24D.A+x-n-24【答案】B【解析】试题分析：根据中子数=质量数■质子数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，R原子的质量数为A,设R原子核内含中子的数目为N,则R的质子数为A・N,离子R03n'中共有x个核夕卜电子，所以A-N+24+n=x,所以R原子核内含中子的数目N=A+n+24・x,选B。2.下列说法正确的是（）A.第三周期元素的离子
8、半径从左到右逐渐减小B.VIIA族元素的氢化物中，稳定性最好的沸点也最高C.第IA族元素的金属
