酸的通性 pH

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1、第三节酸的通性pH(中)能力反馈：一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)1．下列物质的名称或俗称、分类、化学式不属于同一种物质的是()A.干冰、氧化物、CO2B.氢氯酸、一元无氧酸、HClC.磷酸、三元含氧酸、H3PO4D.氢硫酸、含氧酸、H2SO42．下列实验能使得到的溶液pH值增大的是()A.往水中通入CO2气体B.往盐酸中加入CaOC.往稀盐酸中加浓盐酸D.往氢氧化钠溶液中滴入盐酸3．有三瓶无色液体：水、石灰水、稀盐酸，pH由大到小的顺序是()A.石灰水、水、稀盐酸B.石灰水、稀盐酸、水C.稀盐酸、水、石灰水

2、D.水、石灰水、稀盐酸4．土壤的酸碱度影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤的酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是()作物A.茶B.油菜C.西瓜D.甘草最适宜的pH范围4.5—5.55.8—6.76.0—7.07.2—8.55．下列说法错误的是()A.中和反应属于复分解反应B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.碱性氧化物与酸发生的反应不是中和反应D.可以用中和反应原理来改良土壤6．根据下列反应判断X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是()X＋2HCl＝XCl2＋H2Y＋2HCl＝YCl2＋H2Z＋2HC

3、l≠不反应X＋YCl2＝XCl2＋YA.X、Y、ZB.Y、X、ZC.Z、Y、XD.X、Z、Y7．镁、铝、锌三种金属分别与硫酸反应，能正确反映金属消耗量(x)与产生氢气量(y)的关系的图象是()8．甲乙丙丁甲，能满足以上物质变化要求的物质甲是()A.CuB.Fe2O3C.MgD.CuO9．在托盘天平两端各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯里分别注入等质量、等质量分数的硫酸溶液，然后向一只烧杯里加入一定质量的镁，向另一只烧杯里加入等质量的铜铝合金，两烧杯中的反应恰好完全，且天平仍保持平衡，铜铝合金中铜与铝的质量比是()A.1∶

4、3B.1∶2C.3∶4D.2∶310．下列各组物质均由两种金属组成，其质量之和为8.4g，分别与足量盐酸反应后生成气体的质量小于0.3g的是()A.锌与铁B.镁与铝C.铁与镁D.铝与铁二、填空题11．完成下列化学方程式：(1)Zn＋()—ZnCl2＋()(2)HCl＋Fe2O3—()＋()(3)HCl＋()—AgCl¯＋()(4)Cu(OH)2＋HCl—()＋()(5)()＋Ba(OH)2—BaSO4¯＋()(6)()＋()—NaCl＋H2O12．化合物H2RO4中R的化合价是，R的相对原子质量是79。在10g14.5

5、%的此酸中加入30%的氢氧化钠溶液30mL(密度为1.1g/cm3)，反应后溶液的pH7，加入酚酞试液显色。13．pH为3和pH为5的两种溶液混合后，再滴入几滴石蕊试液，溶液呈色；用pH试纸测定硫酸溶液的pH，若先将pH试纸用水润湿，再向pH试纸上滴加该硫酸溶液，测得的结果比实际的pH。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)14．在置换反应：A＋Ｂ®C＋D中，(1)若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是；(2)若D为铜，化合物B的物质类别可能为；(选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)(3)某些非金属也有活动顺

6、序。已知在溶液中可发生下列反应：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2，Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2，则在Cl2、Br2、I2三种非金属中，活动性最强的是，活动性最弱的是。15．等质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别与足量盐酸反应，反应速率最快的是，产生氢气最多的是，产生氢气最少的是，生成氢气的质量比是。三、实验题16．现只有稀盐酸、稀硫酸和氢氧化钠溶液，要用下图装置对H2和CO2的混合气体进行分离和干燥，则：(1)甲中应盛，乙中应盛。(2)首先打开活塞a，可分离出，反应的化学方程式为。(3)再关闭活塞a，从丙

7、处加入稀盐酸，又可分离出，反应的化学方程式为。四、计算题17．碳酸钠和氢氧化钠的混合物8.5g溶于53.7g水中，向所得溶液中加入40g稀盐酸，刚好与混合物完全反应，这时生成的气体为2.2g。求：(1)混合物中各成分的质量；(2)反应后溶液中溶质的质量分数。五、创新题18．如图所示，它是证实植物进行光合作用的实验装置。取一个大烧杯装入大半杯水，烧杯内放一些金鱼藻，通入气体A，然后将盛满水的试管倒置在漏斗上，过一会儿有许多气泡产生，管内液面下降。根据这一实验，回答下列问题：(1)写出实验室制取气体A的化学方程式：；(2)

8、通入气体A的目的是；；(3)当试管内的液面处于图示位置时，则试管内的气体压强外界大气压(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)试管内的气体可用检验。19．酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气压降水，它主要是由含硫燃料(煤和石油)燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成。酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是