安徽省铜陵一中高二上学期期中化学试卷含解析

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1、安徽省铜陵一中高二(上)期中化学试卷一、选择题(每题只有一个选项符合题意，将正确答案填涂在答题卡上，每小题3分，共54分)1.下列化学反应的Ah〉。是()申解A.2H2O(1)2H2(g)T+O2(g)个B.Mg(s)+2H+(aq)—Mg2++H2个C.2Fe(s)+02(g)+2H2O(1)—2Fe(OH)2(s)D.H2(g)+C12(g)—2HC1(g)2.下列说法中有明显错误的是()A.对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大B.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C.升高温度，

2、一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D.加适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率3.在2A+BM3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L・s)B.v(B)=0.3mol/(L・s)C.v(C)=0.8mol/(L・s)D.v(D)=1mol/(L・s)4.下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次.②在一锥形瓶中加入25讥待测NaOH溶液.③加入几滴石蕊试剂做指示剂.④収一支酸式滴定管，洗涤干净.⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定

3、.⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶.⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点.文中所述操作有错误的序号为()A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦5.下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是()A.H2(g)+-O2(g)=H2O(g)AH=-241.0kJ/mol2B.CH4(g)+

4、o2(g)=CO(g)+2H2O(1)△二-607.38kJ/molC.C2H4(g)+302(g)=2CO2+2H2O(1)A=-1411.0kJ/molD.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△=・57.3kJ/mol6

5、.“绿色化学〃是当今社会提11!的一个新概念.在“绿色化学工艺〃中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%.在用丙怏合成甲基丙烯酸甲酯H2C=fCOOCH3匚CH3」的过程屮，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是()A.CO和CH3OHB・CO2和H2OC・CH2=CH2和COD.CH3OH和H21.与实际化工生产流程相符的叙述是()A.制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸B.制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收C.让C12在H2屮燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水屮获得盐

6、酸D.工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝2.如图是某条件下N2与H2反应过程屮能量变化的曲线图.根据图象判断下列叙述中正确的是()A.该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=+92kJ*mol'1B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小D.反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=+92kJ・mo「3.已知反应：®2Na(s)+1/202(g)=Na2O(s)AH)=-414kJ/mol@2Na(s)+O2

7、/mol下列说法正确的是()A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数不同C.常温下Na与足量02反应生成NagO,随温度升高生成N^O的速率逐渐加快D.反应：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s>AH=-317kJ/mol4.对可逆反应4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是()A.化学反应速率的关系是2v逆(NH3)=3viE(H2O)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNHs，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡吋，若增大容器的体积，则正

8、反应速率减小，逆反应速率增大D.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)5.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)=Z(g)+W(s)；A>0.下列叙述正确的是()A.加入少量W,逆反应速率增大，正反应速率减小B.升高温度，平衡逆向移动A.当容器屮气体压强不变时，反应达到平衡B.反应平衡后加入X,上述反应的Ah增大A.相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△Hj>AH2B.由C（石垦）TC（金刚石）△H=+1.9kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定C.已知在lOlKPa时，2gH2完全燃烧生

9、成液态水，放出285.8kJ热量.则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2