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《大题专练05-2018领军高考化学试卷解密含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、1.（2018届四川省遂亍市高三三诊考试）某学习小组利用下图装置（夹持装置略去）测定某铁硫化物（FeS）的组成。［实验步骤］（1）组装仪器：上述四个装置的正确连接顺序为；（2）检査装置气密性：应如何操作？:（3）加入药品，开始实验：应先—，一段时间后再—；（4）停止反应：当硬质玻璃管中固体质量不再改变吋，停止加热，继续通入一段吋间的其目的是—；（5）测定S元素的质量:将B中所得溶液加水配制成250mL溶液,取25.00mL所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCL溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为2.
2、33goZ前所取铁硫化物得质量为6g,则Fe$y的化学式为:［实验反思与再探究］（6）有同学认为步骤（5）可以设计为：収25.00汕所配溶液，加入足量的血门2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得BaSO,.沉淀的质量。你认为此方案—（填“是”或“否”）合理，理由是—o（7）有同学为了继续探究反应后硬质玻璃管屮固体的成分，他将固体取出，完全溶于稀硫酸屮，再向溶液中加入K：,Fe（CN）6溶液，未观察到明显现彖，则硬质玻璃管中所发生反应的化学方程式为—o【答案】ADCB（用带止水夹的胶管）封住B的岀气口，（保证分液漏斗不断水的
3、情况下）从分液漏斗向烧瓶加水；若某时水不再流下，则装置的气密性良好打开分液漏斗旋塞（或制氧气）点燃酒精喷灯（或加热）使生成的S02全部被NaOH溶液吸收FoS2否S0：厂（或答为Na2SO3>BaSO3）可能被氧化4FeS2+1102^^-2Fe203+8S02【解析】该实验的目的是测定某铁硫化物（Feb）的组成。观察所给装置，A为产生氧气的装置，氧气进入C与铁硫化物反应生成二氧化硫，B的作用即为吸收二氧化硫，计算硫的质量，得出铁硫化物（仏SJ的组成。（1）氧气进入C前先除去水蒸气，再与铁硫化物反应生成二氧化硫，通过计算硫的
4、质量，得出铁硫化物（Fe$J的组成。上述四个装置的正确连接顺序为ADCB；（2）检查装置的气密性则需要封住B的出气口，（保证分液漏斗不断水的情况下）从分液漏斗向烧瓶加水;若某时水不再流下，则装置的气密性良好；(3)加入药品，幵始实验：应先打开分液漏斗的活塞，使氧气充满整个妆之后再点燃酒精喷灯，幵始反应；(4)因为本实验的关键是准确测的硫的质量。故停止反应：当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入一段时间的6,其目的是使生成的S6全部被NaOH滚'液吸收：(5)将B中所得滚液加水配制成250mL滚液，取25.00m
5、L所配滚'液(取了十分之一滚液力加入足量的双氧水，将亚硫酸钠氧化到硫酸钠，再加入足量盐酸酸化的BaCh'漆液〉所得沉淀为BaSd为2.33g,0.01mdo故250mL溶液中n(S)=0.1mob6g铁硫化物中S的质量为3.2g,则Fe的质量为2.8g,0.05mob故x：y=l：2,则FexSy的化学式为FeS2：(6)若取25.00汕所配溶液，加入足量的BaCL溶液，称BaSOs沉淀的质量，不合理，因为BaSO：｛在空气中会被氧化成BaSO,；(7)将固体完全溶于稀硫酸屮，再向溶液屮加入K3Fe(CN)6溶液，未观察到明
6、显现象，则说明溶液屮没有Fe2+,则铁应被氧化成+3,为FeG,故硬质玻璃管中所发生反应的化学方程式为4FeS?+110?亘-2Fe2(h+8S02o1.(2018届河南省六市髙三第二次联考)以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(A1N)；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO?可通过二氧化碳甲烷化等再利用。请回答：(1)已知：①.2Al203(s)=4Al(g)+302(g)AHi=+3351kJ/mol②.2C(s)+02(g)=2C0(g)AH2=-221kJ/mol③.2Al(g)+N2(g)=2AlN(s
7、)AH3=akj/mol④.A1203(s)+3C(s)+N2(g)=2AlN(s)+3C0(g)AH-F+1026kJ/mol反应③的沪,反应④自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任意温度”)(2)在常压、Ru/TiO,催化下，C02和出混和气体(体积比1：4,总物质的量xmol)进行反应，测得CO2转化率、CH.和C0选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的C0冲生成C出或C0的百分比)。反应IC02(g)+4H2(g)(g)+2比0(g)AH,反应IICO2(g)+H2(g)=C0(g)+II2O
8、(g)AHses也①下列说法正确的是。A.△出小于零B.温度可影响产物的选择性C.C02平衡转化率随温度升高先增大后减少D.其他条件不变，将CO?和出的初始体积比改变为1:3,可提高CO?平衡转化率②350°C时，反应I在S时刻达到平衡，平衡时容器体积为yL,该温度下反应I的平衡常数为—(
