重金属迁移问题

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1、天然水体中的主耍阴离子有HCOhClSO?及少®NO-离子.在厌氧条件下还可能有H?S.HSS?•存在。巫金属的软化物和硫酸盐(AgCl.Hg2CI2.PbSO4等除外)基本上是可溶的，重金属的做酸盐.硫化物.氢氧化物却是难溶的。重金属化合物在水中的溶解度可直观地表示它在水环境中的迁移能力。溶艇度大者迁移能力大，溶解度小者迁移能力小。而重金屈化合物的溶解度与体系中阴离子的种类、浓度及pH有关。下面简要讨论重金属的氢氣化物、硫化物及碳酸盐的沉淀•溶解平衡对重金屈迁移的影响。水温升高后，水的电离程度加大，水中氢离子，氮氧根离子浓度都升高，但是总的PH值是不变的，因为氮氧

2、根和蔻离子的浓度是相等的，所以PH还是等于7・c(H+)-c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数，简称水的离子积。c(H+)和c(OH・)是分别是指整个溶液中氢离子和氯轧根离子的总物质的虽浓度・K(W)只随温度变化而变化，是温度常数.例如25

3、pH图(图3-15)o所得结果为一条直线，斜率n即为金属离子的价数，故同价金属离子的直线斜率相同，彼此平行；在给定pll下，斜线与等pll线相交，交点在上方的斜线所代表的Me(OH)n的溶解度人于交点在下方的，即图中靠右侧斜线代表的Me(0II)n的溶解度人于靠左侧。根据此图可以人致查出各种金属离子在不同pll下所能存在的最大浓度，也即它的溶解度。了。因为水的电离程度加大的缘故。同价金属离子的各线均有相同的斜率，靠图右边斜线代表的金属氢氧化物的溶解度大于靠左边的溶解度。可见众多金属随着溶液pH的降低，pC增加，即溶解度增加，这说明酸性条件下，有利于金属氢氧化合。在实际应

4、用中，人们常常控制水体的pH,使其中的重金属离子生成氢氧化物沉淀，以除去废水屮的重金属。若耍除去废水屮两性金属离子，则必须严格控制其pH值。如在pH<5时，CT以水合络离子形式存在；pll>9时，则生成径基络离子；只有在pH为8时，CT最大限度地生成Cr(OH)3,水中CF量最小。即去除污水中的应控制pH为8。一般说来,如果水体屮没有其他配位体，人部分金属离子氢氧化物在pH较高时，其溶解度较小，迁移能力较弱；若水体pH较小，金属氢氧化物的溶解度升高，金属离子的迁移能力也就增大。在25°C固相与溶质化合态之间所有可能的反应如下：PbO(s)+2H+->Pb2++H2Olg

5、*Kso=12.7PbO(s)+H+-PbOH+lg*Ksl=5.0PbO(s)+H2O—Pb(OH)2°lgKs2=-4.4PbO(s)+2H2O->Pb(OH)3"+H+lg*Ks3=-15.4根据上式，Pb2PbOHPb(OH)2°和Pb(OH)3—作为pH值函数的特征线分别有斜率_2、-1、0和+1,把所有化合态都结合起来，可以得到图3—12包围着阴影区域的线。因此，［Pb(II)T］在数值上可出下式得出：天然水体中的主耍阴离子有HCOhClSO?及少®NO-离子.在厌氧条件下还可能有H?S.HSS?•存在。巫金属的软化物和硫酸盐(AgCl.Hg2CI2

6、.PbSO4等除外)基本上是可溶的，重金属的做酸盐.硫化物.氢氧化物却是难溶的。重金属化合物在水中的溶解度可直观地表示它在水环境中的迁移能力。溶艇度大者迁移能力大，溶解度小者迁移能力小。而重金屈化合物的溶解度与体系中阴离子的种类、浓度及pH有关。下面简要讨论重金属的氢氣化物、硫化物及碳酸盐的沉淀•溶解平衡对重金屈迁移的影响。水温升高后，水的电离程度加大，水中氢离子，氮氧根离子浓度都升高，但是总的PH值是不变的，因为氮氧根和蔻离子的浓度是相等的，所以PH还是等于7・c(H+)-c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数，简称水的离子积。c(H+)和c(OH・)

7、是分别是指整个溶液中氢离子和氯轧根离子的总物质的虽浓度・K(W)只随温度变化而变化，是温度常数.例如25