反应热高考题汇总

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1、1.(2017全国I卷28)(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理.热化学硫碘循环水分解制氢系统(1),AJ/i=327kJmo】-】"AH2=-151kJmo】-】A//s=110kJ-A//4=61kJmo】-"

2、H2SO4(aq)=SO2(gHH2O(l)+1O2(g)SO2(gXb(s)+2H2OQ)=2HI(aqXH2SO4(aq)2HI(aq)=H2(g)+I2(s)H2S(gXH2SO4(aq)=S(sHSO2(g)+2H2O(1)热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫黄系统(

3、II〉“5(2017天津7)(3)0.1molCH与焦炭、TiO?完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为。6.(2017北京26)(1)氯化过程：TO与CH难以直接反应，加碳生成CO和CO?可使反应得以进行。已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCU(g)+02(g)AHi=+175.4kJmol'12C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2=-220.9kJmol③H2(g)+-O2(g)=H2O(g)AH3=-242kJmoF12反应①的为kJ-

4、mol^e3.(2017全国III卷7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.PM2.5是指粒径不大于2.5pm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料4.(2017全国III卷28)①沸腾炉中加碳氯化生成TiCI4(g)和CO(g)的热化学方程式：②氯化过程中CO和C02可以相互转化，根据如图判断：C02生成co反应的△H0(填"＞〃"＜〃或"=〃)，判断依据：oCOT/X)6.(2017

5、江苏单科8).通过以下反应可获得新型能源二甲M(CH30CH3)o下列说法不正确的•••(2017海南单科14)(2)已知:①2NaOH(s)+CO2(g)Na2C03(s)+H2O(g)AHi=-127.4kJmol是①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)AHi一akJ-mol②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2=bkJ-mol'1③CO?(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H3=ckJ-mol'1④2CH3OH(g)——=CH3OCH3(g)+H2O(g)AH4=dkJ-mol

6、'1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO?资源化利用的方法之一C.反应CH3OH(g)CH3OCH3(g)+-出0(1)的H二一kJ-mol'1222D.反应2C0(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)0<]AH=(2b+2c+d)kJ-mol2H2(g)+^O2(g)=H2O(l)AH22反应2Na2CO3(s)^=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的H二kJ-mol'19.(2017浙江单科12).已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)AH=~akJ•(a>0)。下列说法不正确的

7、是•••A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小10.(2017浙江单科19).已知断裂1molH2(g)中的H_H键需要吸收436.4kJ的能量,断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH—O键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是△H=-480.4kJ・mol"△H=471.6kJ・mo

8、l-1AH=-240.2kJ・mol-1A.断裂1molH2O中的化学键需耍吸收925.6kJ的能量B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)C.2出0⑴=2H2(g)+O2(g)1D.H2(g)+-O2(g)=H2O(l)11(2017浙江单科30).【加试题】(10分)以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AIN)；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO?可通过二氧化碳甲烷化再利用。请回答：(1)已知：2AI2O3(s)==4AI(g)+3O2(g)AHi=3351kJ・mol"2C(s)+O2(g)=2CO

9、(g)AH2=-221kJ・mol'12AI(g)+N2(g)=2AIN(s)AH3=-318kJ・mol"1碳热还原AI2O3合成AIN的总热化学方程式是,该反应自发进行的条件(2)在常压、Ru/TiO2催化下,CO?和出混和气体(体积比1:4,总物质的量amol)进行反应