知识讲解——氧和硫（基础）

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1、高考总复习《氧硫》编稿：房鑫审稿：曹玉婷【考纲要求】1.了解氧及其重要化合物的性质。2.了解硫及其重要化合物的性质；了解大气污染的来源、危害与治理。3.重点掌握二氧化硫、硫酸的性质。【知识网络】硫及其化合物转化关系。2”完全燃烧【考点梳理】考点一、氧单质及其化合物1.氧气的化学性质：常温下较稳定，加热或点燃时表现强氧化性。fLiNaMgAlFeCu单质£L非金厲单质H2CSiN2PS碱Fe(OHh°2砂［酸H2SH2S5盐Nai2SO3FeS04氧化物CONOSO2Na2O/烷、烯、怏、芳桂、疑的衍生物的燃烧各类有机物燃輝氧量的册＜醇的催化氧化醛的氧化2.臭氧：Os⑴物理性质

2、：在常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4C,固体臭氧呈紫黑色，熔点为-251°CO⑵化学性质及用途：臭氧的化学性质比氧气活泼。①不稳定性：203=302；但在空气中高压放电就能产生臭氧：30?丄±203②强氧化性：Ag、Hg等金属在空气或氧气中不易被氧化，但可以被臭氧氧化。也可使湿润的淀粉一KI试纸变蓝：2KI+O3+H0O二“+6+2K0H③用途：臭氧是一种很加的漂白剂和消毒剂。空气屮的微量。3,能刺激屮枢神经加快血液循环，令人产生爽快的感觉但当空气中臭氧的含量超过10・5%(体积分数)时，

3、就会对人体、动植物以及暴露空气屮的物质造成危害，臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和生物的保护伞。近年来，臭氧层受到氟氯怪等气体的破坏，形成“臭氧空洞”，危害地球环境，各国应采取共同行动保护，氧层，维护人类和生物的生存环境。1.过氧化氢(H2O2)⑴结构.・化学式：比。2电子式：H：0：0：H结构式：H—O—O—H(2)物理性质无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。(3)化学性质H2O2,氧元素的化合价为中间价态(・1),即有氧化性又有还原性。氧化性：H2O2+H2S=S1+2H2O还原性：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O

4、2T+8H2O自身氧化一还原：2HA些殂0+Q个(实验室用此法代替KC1O.分解制氧气)，家庭中的“氧立得"使用时中间产物就有过氧化氢。2.H20(1)H20做氧化剂2Na+2H2O=2NaOH+H2t高温3F&HHXI(g)==Fe3044H：咼温C+ftO(g):^=C0+H：(2)H2O做还原剂2F2+2H°O=4HF+O°(3)H2O应不做氧化却又不做还原剂2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TC12+H2O=HC1+HC1O3NO7+H7O=2HNO^+NO(4)H2O血做氧化剂又做还原剂2H2O2H2+O2T【高清课堂：356212硫及其化合物】考点二、硫及其

5、氧化物1.硫：(1)物理性质：硫为黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2o(2)化学性质：由于硫原子最外层有6个电子，比较活泼的非金属单质，常见化合价为一2,0,+4,+6,硫单质处于硫元素的屮间价态，硫既有氧化性又有还原性。①氧化性:与绝人多数金属反应△△Fe+SFeSCu+S^^Cu2S（与变价金属生成低价金属）2Na+S==Na2S（研磨并轻微爆炸）Hg+S==HgS（除去有毒的Hg的方法）_△与非金属反应:h2+s^=h2s（h2s是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。）①还原性：与氧气发生反应硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。化学

6、方程•式：S+O2^^SO2②自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O1.二氧化硫⑴物理性质：SO?为无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水（常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2）,易液化。⑵二氧化硫的化学性质①酸性氧化物的通性：与水反应：SO2+H2O丁亠H2SO3；与碱反应：SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2（足量）+NaOH=NaHSO3；与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=^=Na2SO3要点诠释：在煤中加入少量生石灰，用以消除SO?的污染，此方法称为“钙基固硫”，其反应、…△方程式：SO2+CaO==Ca

7、SO3；26SO3+O22CaSC）4。与某些盐反应：SO2+CaSO3+H2O=Ca（HSO3）2SC）2+Na2CO3=Na2SO3+CO2t；②氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O③还原性：SO?可以被Ch、Cb、Ba、【2、KMnO4>HNO3、FeCh、H2O2所氧化催化剂、2SO2+O2、加热2SO32H2O+SO2+X2二H2SO4+2HX；（X2:C【2、Br2>I2）2H2O+SO2+2FeC13=2FeC12+2HCl+H2SO4；2KMnO4+5SO2+2H2。二K2SO4+2