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《2020届高考化学一轮总复习镁、铝及其重要化合物作业（含解析）新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、镁、铝及其重要化合物一、选择题1.镁、铝性质相似,下表中对两者的对比不正确的是( )选项反应铝镁A与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B与水反应能与沸水反应反应很困难C与碱反应能溶于强碱溶液不反应D与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧【解析】选B。镁铝均可与部分非金属反应,A项正确;镁的金属性强于铝,铝与水反应很困难,镁能与沸水反应,B错误;铝可与强碱溶液反应生成氢气,镁不反应,C正确;铝可与部分金属氧化物发生铝热反应,镁可与CO2反应,D正确。2.(2019·衡水模拟)在铝制易拉罐中收集
2、满CO2,加入过量的NaOH溶液,立即封口并振荡,可以发现易拉罐先咔咔作响,变瘪,然后再次鼓起来,其过程中没有涉及的化学反应是( )A.Al(OH)3分解 B.CO2+OH-C.Al+OH-+H2OD.Al2O3+OH-【解析】选A。NaOH溶液先与CO2反应,气压减小,易拉罐变瘪;再与铝表面的Al2O3反应,最后与Al反应,生成H2,易拉罐变鼓。3.(2019·厦门模拟)向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解,室温下向所得溶液中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A.通入过量Cl2:Cl-、S、Fe2+、Al3+
3、B.加入过量NaOH溶液:S、Na+、Al、OH-C.加入过量氨水:N、S、Na+、AlD.加入过量NaNO3溶液:N、S、Fe2+、Al3+【解析】选B。A、Fe2+被氯气氧化成Fe3+,不能大量存在,故错误;B、Fe和硫酸反应:Fe+2H+Fe2++H2↑,Al2O3和硫酸反应:Al2O3+6H+2Al3++3H2O,加入NaOH后,发生Fe2++2OH-Fe(OH)2↓、Al3++4OH-Al+2H2O,故正确;C、加入氨水:Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2N、Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N,氢氧化铝不溶于弱碱,此溶液中不
4、含Al,故错误;D、N在酸性条件下具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,故错误。4.现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。原溶液中Cl-与S的物质的量之比为( )A.1∶3 B.2∶3 C.6∶1 D.3∶1【解析】选C。OA上升的直线表示Al(OH)3和Mg(OH)2一起沉淀,AB下降的直线表示Al(OH)3沉淀溶解,B点表示Al(OH)3完全溶解。AB段完全溶解Al(OH)3消耗NaOH溶液0.1L,则Al3+生成Al(OH)3消耗NaOH溶液0.3L,沉淀Mg2+消
5、耗NaOH溶液0.1L,因而n(AlCl3)∶n(MgSO4)=2∶1,所以,n(Cl-)∶n(S)=6∶1。二、非选择题5.(2019·抚州模拟)将0.1molMg、Al混合物溶于100mL3mol·L-1HCl中,再滴加1mol·L-1NaOH溶液,在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示。(1)写出A→B段反应的离子方程式___________________________。 (2)A点沉淀的总物质的量n=________mol (3)欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则加入NaOH溶液的体积为多少________mo
6、l (4)若V1=60mL,则混合物中Mg的物质的量为多少________mol,V3=________mL 【解析】(1)A→B段是氢氧化铝和氢氧化钠溶液发生的反应,离子方程式为Al(OH)3+OH-Al+2H2O。(2)A点时沉淀量最大,说明镁、铝全部生成沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3,根据原子守恒知A点沉淀的总物质的量等于镁铝的物质的量,为0.1mol。(3)欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全时,溶液中的溶质是氯化钠,则盐酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量=3mol·L-1×0.1L=0.3mol,氢氧化钠的体积==300mL。(4)若V1=60mL
7、,说明盐酸有剩余,剩余盐酸的物质的量=1mol·L-1×0.06L=0.06mol,则和金属反应的盐酸的物质的量=3mol·L-1×0.1L-0.06mol=0.24mol,设镁的物质的量是x,铝的物质的量是y,x+y=0.1、2x+3y=0.24;解得:x=0.06,y=0.04;所以镁的物质的量是0.06mol,B点时溶液中的溶质是偏铝酸钠和氯化钠,根据原子守恒知,n(NaOH)=n(Al)+n(HCl)=0.04mol+0.3mol=0.34mol,所以氢氧化钠的体积==340mL。答案:(1)Al(OH)3+OH-Al+2H2O(2)0.1 (3)30
8、0 (4)0.06 340【方法规律】
