课题1原子的构成教学案

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1、《课题1原子的构成》教学案【学习目标】1．了解原子是由质子、中子和电子构成的；2．初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。【学习重点】1．原子的构成2．原子和相对原子质量概念的形成【学习过程】一．定向入境1、旧知回顾：寻找记忆中的分子和原子（1）物质是由哪些微粒构成的？（2）分子是原子是（3）原子和分子的根本区别是（4）化学反应的实质：2、揭题示标3、情境激趣：19世纪以前人们一直认为原子时坚硬不可分割的实心球体。1897年，汤姆生发现了电子，人们从此叩开了原子的大门，开始认识原子内部的秘密。1911年卢瑟福等人为探究原子内

2、部结构进行了下列实验：用一束带正电的、质量比电子大的多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果发现：⑴大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；⑵一部分α粒子改变了原来的运动方向；⑶极少数α粒子反弹回来。原子的结构究竟如何？请以“我想像中的原子”为题，提出你的想法。二．自学建架知识模块——（一）原子的构成Ⅰ．个人自学1、阅读：P70的内容和P71第一段2、建构：一、原子的构成：（带电）：（带电）原子（带电）（带电）：1、不同种类的原子，核内的不同，核外的也不同，但可能相同。2、原子不一定有（如原子）3、在原子中：==4、和不一定相等。5、

3、原子的体积，原子核的体积。6、原子的质量，主要集中在上。3、讨论：结合表4-1，思考原子显电性吗？为什么？4、即学即练下列关于原子核的叙述中，正确的是()4①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦Ⅱ．个人（小组）疑问Ⅲ．精讲补架（一）1、原子核在原子中只占据非常小的空间，原子并非实心球体。2、一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，在原子中质子数等于电子数，所以电量相等，电性相反，整个原子不显电性。3、不是所有的原子

4、都有中子。知识模块——（二）相对原子质量Ⅰ．个人自学1、阅读：P71第2段2、从课本75页相对原子质量表中查出氢、碳、氧、钠原子的相对原子质量，填写在下表的空白处。原子种类质子数中子数相对原子质量氢碳氧钠3、建构：二、相对原子质量1、定义：2、公式：⑴定义式：相对原子质量=——-——————————注意点:1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2、单位：为1（一般不写）3、相对原子质量可以用来比较原子真实质量的大小。⑵近似公式：相对原子质量=数+数4、即学即练（1）已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为mkg，一个钼原

5、子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为（）。A．96B．72C．48D．36（2）原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢114碳66钠1112铁2656Ⅱ．个人（小组）疑问Ⅲ．精讲补架1．运用相对原子质量来表示原子质量的必要性。2．相对原子质量与原子真实质量之间的关系。3．“相对原子质量=质子数+中子数”原因何在？四．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）五．达标巩固1、通常来讲原子核是（）A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成C．由电子和中子构成D．不能再分2、在原子里质子数等于（　）A．中子数

6、B．电子数C．中子数和电子数之和　D．相对原子质量3、钠原子有11个质子和12个中子，下列说法不正确的是（）A.钠原子的相对原子质量为23gB.钠原子的核外有11个电子4C.钠原子不显电性D.钠原子的相对原子质量为234、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()A.质子数和电子数B.质子数和中子数C.中子数和电子数D.核电荷数5、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（）A.26B.56C.82D.866、在原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中找出符合下列条件的粒子填空：（1）化学变化中的最小粒子是；（

7、2）带正电荷的是，；带负电电荷的是；（3）不显电性的是，；（4）在同一原子中数目相等的是，；（5）决定相对原子质量的是数和数；（6）氢原子中不含有的是。7、填表原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数硅1428氯1817钾1920锌30658、现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？（Na：23，Mg：24，Al：27）4