“氮的循环”典例剖析

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1、《氮的循环》复习小结山东省济阳县第一中学（251400）王志刚知识清单：根瘤菌（豆科槓物）含氮化台物（硝酸盐〉一.氮在自然界中的循环•土壊水体动物NHi含竄買化物H,to：NH】・二.氮的循环屮的重要物质及其变化1.氮气：常温下，氮气性质很不活泼，常用作保护气。但在一定条件下也能和H2、02等发生化学反应和氧气反应：WO2=™2NO：N2+3H2■间假简圧~2NH3和氢气反应：進化利工业上，利用这一反应制备氨气。2.氮的氧化物：氮的氧化物有20、NO、N2O3>NO?、N2O4、N2O5,其屮，NO和NO?是氮的循环中的重要物质，也是最主要的大气污染物。（1）一

2、氧化氮：a物理性质：无色、有毒、不溶于水的气体b化学性质：和氧气接触迅速化合生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2所以，只能用排水法收集NO气体。c制法：实验室：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOt+4H2O工业上：由NH3和02反应制得（2）二氧化氮：a物理性质：红棕色、有毒、有刺激性气味的气体，易溶于水b化学性质：和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NOc制法：实验室：Cu+4HNO3（浓）二Cu（NO.3）2+2NO2f+2出0（只能用向上排空气法收集）工业制法：氨气催化氧化法。3.氨气：NH3（唯一能使红色石蕊试纸变蓝的气体）（1）物理

3、性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。（2）化学性质：a与水反应•NH3+H2O■=NH3・H20.二NH4+OH因为氨气极易溶于水，所以可形成喷泉；又因为NH“H2O可电离出OH；所以，氨水呈碱性，加入酚酿溶液显红色。b与酸反应：NH3+HC1=NH4C1所以，氨气遇氯化氢气体出现白烟。c与氧气反应，被氧化生成NO4NH3+5O24NOMH2O工业上利用这一反应制备生产硝酸所需要的NO。d制法：工业：氮气和氢气反应制得。实验室：由镀盐和碱加热制得；收集方法：向下排空气法；用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满。1.鞍盐与鞍态氮肥：化学氮肥包

4、插钱态氮肥（以NH「形式存在）、硝态氮肥（以NO3-形式存在）和有机态氮肥（如尿素），都易溶于水。镀盐的化学性质：（1）受热易分解：如：NH4HCO3=nh3t+co21+h2oNH4CI=NH3t+HC1t所以，在保存钱态氮肥时，应密封包装II放在阴凉通风处；施肥时应深埋土下。（2）和碱反应:△NH/+OH=NH3t+H2O所以，钱态氮肥不能和碱性物质如草木灰等混合使用。实验室利用钱盐的该性质制取少量氨气:2NHQ+Ca（OH）2'=2NH3t+CaCl2+2H2O2.氮的固定：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定髙能固氯「自熬固氯•••：生物

5、固氯氟的国定丿•:人工固氮.•：、仿生固氯3.硝酸及其应用a）物理性质：纯净的硝酸是无色、有刺激性气味、易挥发液体，能以任意比例溶于水。常见浓硝酸质量分数约69%：质量分数为98%的硝酸称为“发烟硝酸”b）化学性质：作为强酸，硝酸除了具有酸的通性外还具有以下特性：（1）不稳定性：硝酸见光、受热易分解4HNO34NO2t+O2t+2H2O因此，硝酸应密封保存在棕色瓶屮且放在黑暗阴凉处。（2）强氧化性：丄和金属反应：硝酸具有强氧化性，除金、钳、钛外，大多数金属能被硝酸氧化。如：4HN0a（浓）+Cu二Cu（NO3）2+2NO2t+2H.08HN03（稀）+3Cu=3

6、Cu（NO3）2+2NOt+4H20规律：金屈和硝酸反应，不能放出氢气；浓硝酸一般被金属还原为NO?；稀硝酸一般被金屈还原为NO金属饨化：条件：常温下、铝、铁等活泼金属遇到浓硝酸；实质：金属被氧化，在表面形成致密的氧化物保护膜；应用：用铝质或铁质容器贮存、运输浓硝酸。b・和非金屈反应：在加热条件下，硝酸还能和某些非金屈单质发生反应，女口：4HNO3（浓）+C°=CO?t+4N02f+2出0典例剖析：一.对基本概念、基本性质和基本操作的考查1.发射宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后，产生大量的高温气体从尾部喷出，该气体的主要成分为C02、H2O、W、X）等，但在发射

7、现场可看到火箭尾部产生大量的红棕色气体，其原因是（）A.高温下2遇空气生成M2B.70遇空气生成NO?C.CO2与NO反应生成CO、NO2D.H,：0和NO反应生成出和NO：解析：考查了有关物质的性质：N0和Ch接触迅速反应生成红棕色N0?,故选B。2.下列过程没有起氮的固定作用的是（）A.电闪雷鸣B.豆科植物根瘤菌通过生物化学过程得到含氮化合物。C.工业合成氨D.实验室制氨气解析：考查了氮的固定作用的含义。氮的固定作用的关键是游离态的氮转化为含氮化合物。故选D。3.在烧瓶屮放入铜片和稀硝酸制取纯净的一氧化氮，当烧瓶屮出现红棕色气体后正确的操作是（）A.立即连接

8、收集容器，用向上排空气法