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1、2017年初中化学竞赛初赛试题1.磷可形成多种硫化物，其中P4S3、P4S10比较稳定，在工业上有较重要的用途,画岀两种化合物的结构(其中P4S3有一个P3环)o2.在高炉炼铁时，原料中的磷几乎全部还原到牛铁中，磷使钢材在低温下变脆，即产生“冷脆”现彖，因此脱磷是炼钢过程的主要任务么一。工业上在氧气转炉中使用钙基(CaO)法脫磷，写出可能的化学反应方程式。3.测定过二硫酸钱与碘化钾反应，可以计算反应级数、速率和活化能，这个过程中有大量的碘生成。实验室含碘废液可回收利用，一般先用述原剂(如亚硫酸钠)将碘还原为I—储存起来，收集到一定量再进行回收。
2、回收时向含碘废液中先加入固体亚硫酸钠，再滴加饱和硫酸铜溶液，生成口色沉淀，然后再加入浓硝酸，最后用升华方法收集碘。(1)写出上述过程涉及到的离子反应方程式。(2)利用烧杯、圆底烧瓶等仪器设计一简单的实验装置，利用升华的方式收集生成的碘，画出装置草图，标出各容器中的化学物质。4.为探究菠菜能否与豆腐同食，某同学设计了如下实验探究菠菜的某种成分:有关数据如下:CaC2O4的Ksp二2.5X10-9HAc的Ka2=6.4X10-5Ka2=5.6X10-11CaC03的Ksp=2.5X10-9Ka=l.8X10-5H2C2O4的Kal=5・9X10-2
3、H2C03的Kai二4.2X10-7(1)请根据上述数据，通过计算说明沉淀A与沉淀B应是什么？(2)为检验菠菜中是否含有铁，某同学直接取溶液M,加入KSCN检验，是否正确？说明理由。(3)你认为波菜与豆腐同食，在胃中可形成结石吗?为什么？1.PF3、PC13是工业上使用较多的磷的卤化物，哪个化合物键角大?说明原因。2.Li、Mg为对角元素，但它们的碳酸盐分解成氧化物的温度却相差悬殊。判断其分解温度的高低，并说明原因。7•判断BF3中B-F键能和NF3中N-F键能的高低,说明原因。&有报道说：高温下Fe和N&OH反应可得血，写出反应方程式，并说明
4、能发生上述反应的原因。9.P及25°C吋，将(a)1molCaO,(b)1molCaCO3溶于Imol•dm-3的HC1溶液中,放热分别为:(a)193.3kJ,(b)15.02kJ。⑴将1kg25°C的CaCO3变为25°C的CaO和C02需多少热量?(2)/及25°C时，该反应的4S：为162.0J-K-1-mol-1,在此条件下CaC03和CaO何者更稳定?为什么？10.请写出No.15磷原子和No.22钛原子的原子核外电子排布。11•根据化学键理论，讨论下列小分子的成键情况(中心原子作何种杂化，原子间形成什么化学键)：(a)S02(b)
5、N03—(c)CO212.在滴定分析时，通常采用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H404)基准物标定NaOH溶液浓度：KIIC8H404+Na0II==KNaC8H404+H20(1)准确称取0.6126g邻苯二甲酸氢钾置于一烧杯中，加适量水溶解，采用NaOII溶液滴定,当酚瞰指示剂刚刚变色,即到达终点时用去29.40mLNaOII溶液。计算邻苯二甲酸氢钾的摩尔数和NaOH溶液的摩尔浓度。[M(KHC8H404)=204.2g•mol-1](2)写出NaOII滴定II2S04的化学反应方程式。若采用酚駄指示剂，到达终点时的滴定体系溶液是什么颜色？(选择
6、无色、黄色、微红色或其它颜色一种答案)(3)现有一H2S04样品液，先将其用纯水准确稀释10倍，然后移取10.00mL稀释后的H2S04溶液，采用上述NaOH标准溶液直接滴定，到达终点时用去22.00mLNaOH标准溶液，求原来H2S04样品液的摩尔浓度。13.分子式为C3II6的化合物存在2个异构体A和B,A能迅速与澳单质反应生成互为立体异构体的产物C和D;B的同系物与漠单质只能在光照下反应，并伴有副产物HBr生成，而B却能在无光照条件下与漠单质反应生成单一产物E。E是C,D的异构体。木题非立体结构式用结构简式或键线式，立体结构式用虚线一楔线
7、式表达,如：CH3CDFCH2CH]结构徒式键线式虚线一楔线式(1)写出化合物A,B,C,D,E的结构式并分别用系统命名法命名。(2)写出含5个碳原子的B的同系物与澳单质在光照下反应的反应式(用键线式表示)并指出其反应类型(取代反应、消去反应或加成反应)o(3)A或B分子中的一个氢原子被其同位素氣置换后，得到分子式为C3H5D的化合物。用键线式或虚线一楔线式表示这些化合物的可能结构(含立体异构体)。(4)如果将A分子中的2个氢原子用氟置换，则得到7个分子式为C3H4D2的化合物，依次标记为A1-A7OAl分子中的2个氛原子所处的环境完全相同，而
8、其余的6个化合物分子中2个氛原子所处的环境均不相同。用键线式表示A1的结构。(5)在金属把催化剂存在下，Al-A7分别与氛气(D2)反应得到分子式为C
