广西贵港市达开高级中学高一化学月考测试题（无答案）

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1、贵港市达开高级中学高一年级十月月考测试题—化学说明：物理150分，化学150分，共300分，考试时间：150分钟相对原子量：H：1Na：23O：16C：12K：39Li：6.9Cs：133一、选择题（本题包括１３小题，每小题6分，共７8分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列反应中，一定呼吁氧化还原反应的事（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应2、下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电B．水溶液的导电能力很弱C．溶液中已电离的离子和未电离的溶质分子共存D．不是离子化合物，是共价化合物3、下列叙述中正确的是（　　）　　A、一种元素被氧化，一定有另一种元

2、素被还原　　　B、在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂　　C、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原　　D、金属阳离子被还原后不一定得到金属单质4、有下列三个氧化还原反应　　①FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3　　③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20　　若某溶液中有Fe2+,I-,Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-可加入的试剂是　（　　）　　A、Cl2　　　　　　B、KMnO4　　　　　　　C、FeCl3　　　　　D、HCl5、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A．碳

3、酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水6、下列关于Na2O2的叙述正确的是（　）　　A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O　　B、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂　　C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色　　D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出7、金属钠着火时，能用来灭火的是　（）A．水B．湿抹布C．泡沫灭火器D．干沙8、下列关系正确的是　（）A．还原性Na＞KB．离子半径Na+＞K+C．热稳定性Na2CO3＞NaHCO3D．熔点Na＜K9、在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是

4、　（）a．试管夹b．镊子c．小刀d．冷凝管e．滤纸f．研钵g．烧杯h．坩埚3i．石棉网j．玻璃片k．药匙l．燃烧匙A.abdiB.cefkC.fghlD.bcegj10、下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A．MnO、K+、Na+、SOB．Na+、K+、HCO、Cl-C．Mg2+、K+、Cl-、NOD．Ba2+、K+、S2-、SO11、下列反应的离子方程式有错误的是（）A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液B．钾与水C．碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液D．小苏打与盐酸反应12、下列对进行焰色反应的实验操作注意事项的说明，正确的是　　()①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观

5、察②先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸被检验物质③每次实验后都要将铂丝蘸浓盐酸后灼烧至火焰无色为止④实验时最好选择本身颜色较强的火焰⑤没有铂丝可用无锈铁丝代替A.仅③不正确B.仅④不正确C.④、⑤不正确D.全部正确13、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2+SO2==Na2SO4，2Na2O2+2SO3==2Na2SO4+O2，据此，你认为下列反应方程式中正确的是　　()①.2Na2O2+2Mn2O7==4NaMnO4+O2②2Na2O2+2NO2==2NaNO2+O2③.2N2O3+2Na2O2==4NaNO2+O2④.2N2O5+2Na2

6、O2==4NaNO3+O2A只有①B②③C①④D②③④五、填空题30、（12分）除杂：（括号内为杂质）叙述方法、书写方程式是离子反应的书写离子方程式a、Na2O2粉末（Na2O）b、Na2CO3粉末（NaHCO3）c、Na2CO3溶液（NaHCO3）d、NaHCO3溶液（NaHCO3）31、（14分）在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_____是氧化剂；_____是还原剂；_____元素被氧化；_____元素被还原；_____是氧化产物；_____是还原产物；电子转移的总数是_____。32、（12分）有A、B、C、D四种溶液，它们各为K

7、2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为：在A3中加C，无明显变化；在A中加D，无明显变化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液；在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；将少量E加入到过量F中，有气体放出.（1）写化学式，B是__________，C是__________.（2）如果将A和B混合，有关反应的离子方程式为___________________________________，将E加